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初中化學方程式反應(yīng)現(xiàn)象講解：金剛石、石墨和C60

一、碳的單質(zhì) 碳的單質(zhì)包括金剛石、石墨和C60，這三者都是由碳元素組成的不同單質(zhì) 三者的物理性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同 1、金剛石： 1）物性：a、無色透明、正八面體形的固體 b、天然存在的最

2019-09-06

初中化學方程式反應(yīng)現(xiàn)象講解：酸與堿

1.為什么酸或堿具有一些相似的化學性質(zhì)呢？答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠?qū)щ�，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H＋和Cl-，H2SO4在水中會解離出H＋和SO42-

2019-09-06

初中化學方程式反應(yīng)現(xiàn)象講解：酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性

酸的組成氫離子＋酸根離子（1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色（2）酸的PH 7 （3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2

2019-09-06

初中化學方程式反應(yīng)現(xiàn)象講解：走進化學世界

第一單元:走進化學世界化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學。一、藥品的取用原則 1、使用藥品要做到三不：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥

2019-09-06

初中化學方程式反應(yīng)現(xiàn)象講解：物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學。 2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成�；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象

2019-09-06

初中化學方程式反應(yīng)現(xiàn)象講解：物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）

2019-09-06

初中化學方程式反應(yīng)現(xiàn)象講解：選擇題典型案例

物質(zhì)的變化和性質(zhì)、純凈物和混合物、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)及氧化反應(yīng)的概念及應(yīng)用的考查是中考的基礎(chǔ)性考題，可以說年年考、處處考，但同學們往往因為思考不周全而失分，其實只要同學們在復習中注意對比、歸納就不會

2019-09-06

備戰(zhàn)中考化學：無機化學方程式（H打頭）

H H2 H2 +F2 = 2HF (冷暗處爆炸) H2+Cl2 =2HCl (光照或點燃) 3H2+N2= 2NH3 H2+S =H2S 6H2+P4 =4PH3 2H2+SiCl4 =Si(純)+4HCl H2+2Na=2NaH 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O (制還原鐵粉) 4H2+Fe3O4= 3Fe+4H2

2019-09-06

備戰(zhàn)中考化學：無機化學方程式（F打頭）

F F2 F2 + H2 = 2HF 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Fe 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S= FeS 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=Fe

2019-09-06

備戰(zhàn)中考化學：無機化學方程式（C打頭）

C C C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量) =2CO C+O2(足量) =CO2 C+CO2= 2CO C+H2O= CO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2= Si+2CO(制得粗硅) C+Si siC(金剛砂)= C +2S CS2 3C+CaO =CaC2+CO 3C+SiO2= Si

2019-09-06

備戰(zhàn)中考化學：無機化學方程式（B打頭）

B Ba Ba(OH)2 + CO2 =BaCO3 + H2O Ba(OH)2 + 2CO2(過量) =Ba(HCO3)2 Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 3Ba(OH)2+ 2H3PO3 = Ba3(PO4)2 + 6H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2N

2019-09-06

備戰(zhàn)中考化學：無機化學方程式（A打頭）

A Ag Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2 +H2O 2AgCl=2Ag + Cl2 (見光或受熱) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 AgNO3 + NaBr= AgBr + NaNO3 AgNO3 + NaI = AgI + NaNO3 2AgNO3+H2S=Ag2S +2HNO3 Ag3PO4+3HNO3=H3P

2019-09-06

中考化學必考重點與熱點：方程式5

(8)鹽 + 鹽----- 兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 其它反應(yīng) 72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73.生石灰溶

2019-09-06

中考化學必考重點與熱點：方程式4

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)

2019-09-06

中考化學必考重點與熱點：方程式3

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 (1)金屬單質(zhì) + 酸-------- 鹽 + 氫氣(置換反應(yīng)) 26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4

2019-09-06