2024年初中化學物質(zhì)構成的奧秘11大考點

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2023-10-21

2024年初中化學須掌握的分子和原子知識的7大誤區(qū)

誤區(qū)1:物質(zhì)都是由分子構成的 解析：物質(zhì)不全是由分子構成的。分子只是構成物質(zhì)的一種微粒，除分子外，構成物質(zhì)的微粒還有原子、離子等。 誤區(qū)2:分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一微粒 解析：分子、原子和離子都是可以直

2023-10-21

2024年初中化學重難點：酸、堿、鹽知識點匯總及解析

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2023-10-21

2024年初中化學物質(zhì)構成的奧秘考點二

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2023-10-20

2024年初中化學物質(zhì)構成的奧秘考點一

知識點1 分子 1、基本性質(zhì) (1)分子質(zhì)量、體積都很小; (2)分子在不停地運動。(分子運動速率與溫度有關。溫度越高，分子運動速率越快。) (3)分子間存在間隔。 (4)同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同

2023-10-20

2024年初中化學構成物質(zhì)的微觀粒子重要知識點匯總五

必考知識點五 (1)元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N。 (2)化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H2O。 (3)離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)。 (4)元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。 (5)元素符號正上

2023-10-20

2024年初中化學構成物質(zhì)的微觀粒子重要知識點匯總六

必考知識點六 離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。 離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù) 帶電量。 離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價。

2023-10-20

必考知識點三 分子和原子的區(qū)別在于化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子。 相似點： (1)都是構成物質(zhì)的基本粒子; (2)質(zhì)量、體積都非常

2023-10-20

2024年初中化學構成物質(zhì)的微觀粒子重要知識點匯總四

必考知識點四 (1)質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))。 因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。 (2)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 (3)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。 因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。 (

2023-10-20

2024年初中化學構成物質(zhì)的微觀粒子重要知識點匯總二

必考知識點二 質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)。 中子：不帶電原子不帶電。 電子：1個電子帶1個單位負電荷。 (1)構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有

2023-10-20

2024年初中化學構成物質(zhì)的微觀粒子重要知識點匯總一

必考知識點一 原子：化學變化中的最小微粒。 (1)原子也是構成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子

2023-10-20

2024年初中化學重難點：酸、知識點匯總

酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+) (1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2)金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 (3)

2023-10-20

2024年初中化學重難點：堿、知識點匯總

堿 2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-) (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 (2)酸性氧化物+堿 鹽+水 (3)酸+堿 鹽+水 (4)鹽+堿 另一種鹽+另

2023-10-20

2024年中考化學酸堿鹽重要知識點總結

一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成

2023-08-28

2024年初三化學酸堿鹽難點突破：反應發(fā)生的先后順序問題歸納

1.金屬與酸反應 金屬和酸反應時，較活潑的金屬優(yōu)先反應。如將鋅、鐵合金放入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應。 2.一種金屬與混合鹽溶液反應 當一種金屬遇到混合鹽溶液時，金屬優(yōu)先與活動性最弱的鹽溶液反應。最弱的鹽

2023-08-28