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初中五大學(xué)科

2023年初中化學(xué)知識點:元素周期表

元素周期表 ⒈元素周期表 ⑴周期表每一橫行叫做一個周期,共有7個周期。 ⑵周期表每一個縱行叫做一族,共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。 ⒉元素周期表的意義⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具;⑵為尋

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識點:物質(zhì)組成

物質(zhì)組成 ⒈物質(zhì)由元素組成:如水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如:⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。 ⒊分子是由原子構(gòu)成的

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識點:元素

元素 ⒈元素的定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))。⒊地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分數(shù)):氧、硅、鋁、鐵,其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧,

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識點:元素符號

元素符號 ⒈元素符號:用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。 ⒉書寫:⑴由一個字母表示的元素符號要大寫,如:H、O、S、C、P等。⑵由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫(即 一大二

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識點:原子的構(gòu)成

原子的構(gòu)成 ⒈構(gòu)成原子的粒子 ⒉在原子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),原子不顯電性。

2023-01-20

2023年初中化學(xué)知識點:相對原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量 ⒈相對原子質(zhì)量的標準:碳-12原子質(zhì)量的1/12。⒉表達式:Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量 1/12)相對原子質(zhì)量是一個比值,不是原子的實際質(zhì)量。 ⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+

2023-01-20

2023年初中化學(xué)“物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成”

知識點總結(jié) 物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成 1.微觀上, 鏈接:初中化學(xué)丨物質(zhì)是由什么構(gòu)成的? 宏觀上,物質(zhì)是由元素組成的。 2. 元素,是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。元素是宏觀概念,不能論個數(shù),只論

2023-01-20

2023年初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘11大考點

考點1 原子的構(gòu)成 ⒈構(gòu)成原子的粒子 ⒉在原子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),原子不顯電性。 考點2 相對原子質(zhì)量 ⒈相對原子質(zhì)量的標準:碳-12原子質(zhì)量的1/12。⒉表達式:Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量 1/12)

2023-01-20

2023年初中化學(xué)物質(zhì)的構(gòu)成11大考點

0 原子的構(gòu)成 ⒈構(gòu)成原子的粒子 ⒉在原子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),原子不顯電性。 0 相對原子質(zhì)量 ⒈相對原子質(zhì)量的標準:碳-12原子質(zhì)量的1/12。 ⒉表達式:Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量 1/12) 相對原子

2022-12-25

2023年初中化學(xué):從微觀角度解釋問題知識點詳解

從微觀角度解釋問題 1.用分子觀點解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化 物理變化:沒有新分子生成的變化。(水蒸發(fā)時水分子的間隔變大,但水分子本身沒有變化,故為物理變化) 化學(xué)變化:分子本身發(fā)生變化,有新

2022-12-25

2023年初中化學(xué)知識點:有關(guān)化學(xué)式的計算

有關(guān)化學(xué)式的計算 1.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)之和 2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)之比 3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=(該元素的

2022-12-25

2020年初中化學(xué)知識點:物質(zhì)的用途、性質(zhì)

用途、性質(zhì) ⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性,放在空氣中質(zhì)量減輕。 ⑵濃H2SO4:吸水性,放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 ⑶粗鹽(因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解),放在空氣中質(zhì)量增重。 ⑷NaOH固

2022-12-25

2023年初中化學(xué)知識點:物質(zhì)的檢驗

物質(zhì)的檢驗 酸液(H+):只能用紫色石蕊試液 堿液(OH-):紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 鹽酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl-和SO42-:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-:

2022-12-25

2023年初中化學(xué)知識點:原子符號

元素符號 ⒈元素符號:用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。 ⒉書寫: ⑴由一個字母表示的元素符號要大寫,如:H、O、S、C、P等。 ⑵由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫(即 一大

2022-12-25

2023年中考化學(xué):原子構(gòu)成的物質(zhì)知識點詳解

有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成 總結(jié):金屬(Fe、Cu、Ag)、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)(C、S、P)、稀有氣體(He、Ne、Ar)等由原子構(gòu)成。 例如很多看不見的微觀的鐵原子構(gòu)成了鐵這種可以看得見的物質(zhì)、很多看不見的微觀的碳原子構(gòu)

2022-12-25

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