初中化學(xué)實驗?zāi)夸洠ㄈ私贪妫宏P(guān)于二氧化碳的實驗
1、二氧化碳的制取
二氧化碳的制取
一、反應(yīng)原理
反應(yīng)原理主要考慮反應(yīng)能否進(jìn)行、反應(yīng)的快慢、生成物的純凈以及原料的價格等。
制取二氧化碳：采用的碳酸鹽和酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方法。實驗室中用塊狀大理石（石灰石）和稀鹽酸兩種藥品。碳酸鹽不宜采用碳酸鈉，因為它顆粒細(xì)小和酸反應(yīng)速度過快；酸不宜采用硫酸，因為反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣覆蓋在固體表面使反應(yīng)很難繼續(xù)進(jìn)行，也不宜采用濃鹽酸，因為揮發(fā)性太強(qiáng)使二氧中有較多的氯化氫氣體而不純。
二、發(fā)生原理
氣體的發(fā)生主要考慮兩大因素：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件。初中可分以下兩種類型：
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反應(yīng)物
狀態(tài) |
反應(yīng)
條件 |
反應(yīng)
類型 |
發(fā)生
裝置 |
舉例
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固體 |
加熱
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固體加熱制氣體
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A
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1.加熱高錳酸鉀制氧氣
2.加熱二氧化錳和氯酸鉀制氧氣
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固體、液體 |
常溫 |
固體和液體常溫制氣體 |
B
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1.過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣
2.碳酸鈣和稀鹽酸制二氧化碳
3.鋅和稀硫酸制氧氣
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二氧化碳的制取屬于固體+液體。
三、收集原理
氣體的收集也主要考慮兩大因素：密度（與空氣比較）和溶解性。同時要考慮氣體的化學(xué)性質(zhì)以及毒性。
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密度（與空氣比較）
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溶解性
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是否與水反應(yīng)
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是否與空氣
中成分反應(yīng)
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毒性
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收集方法
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收集
裝置
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舉例
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大
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否
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無
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向上排空氣法
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C
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O2、CO2
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小
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否
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無
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向下排空氣法
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D
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H2
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小
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否
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有
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排水法
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E
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O2、 H2
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四、驗滿原理
排水法因為可以通過觀察集氣瓶里水位的下降便知曉氣體收集是否已滿，因而不需驗滿。排空氣法可以利用氣體各自的性質(zhì)來實驗，但要注意位置在瓶口。
五、放置原理
主要由氣體密度決定：密度比空氣大的用玻璃片蓋住正放于桌面；密度比空氣小的用玻璃片蓋住倒放于桌面。
六、步驟原理
制取氣體首先組裝好氣體發(fā)生裝置，第一步先檢查裝置的氣密性，接著裝藥品，若只是固體物質(zhì)，一次性裝好后再固定裝置；若是固體和液體兩種，一般先裝固體，安裝好后從長頸漏斗加液體。開始反應(yīng)排盡空氣后收集。結(jié)束時要考慮儀器的安全。
