2012年廣州中考化學(xué)易考知識點總結(jié)

 　　2012年廣州中考化學(xué)易考知識點總結(jié)。還有21天的時間就到大考了，不知道同學(xué)們都準備好了沒?E度老師為大家整理總結(jié)了廣州中考化學(xué)易考知識點，有需要的同學(xué)歡迎下載：

2012廣州中考化學(xué)易考知識點總結(jié)

　　1、原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。

　　稀有氣體元素，它們的最外層電子都是8個(氦為2個)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　金屬元素，最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子，趨向于達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　非金屬元素，最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子，趨向于達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的為陰離子，小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的為陽離子，等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的為原子。

　　2、原子、分子的基本性質(zhì)

　　原子是化學(xué)變化中的最小粒子，由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成(氫原子沒有中子)，質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電。不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子的質(zhì)量和體積都很小(肉眼看不見，肉眼能看見的微小顆粒都不是分子);分子總是在不斷運動中，受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快;分子間是有間隔的(熱脹冷縮成因);分子是由原子構(gòu)成的。

　　3、元素符號和化學(xué)式的意義

　　元素是具有相同核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。

　　用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。

　　化學(xué)式的意義舉例：H2O，表示水這種物質(zhì);表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個水分子;表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。

　　化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。有關(guān)相對分子質(zhì)量的3種常見計算請見上冊教材84、85頁。

　　4、化合價的計算

　　化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目�；�合價有正價和負價，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價，金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價，一些元素在不同化合物中可顯不同的化合價;化合物中元素化合價的代數(shù)和為零;單質(zhì)分子中元素化合價為0。

　　常見元素化合價詳情請見上冊教材83頁。

　　5、物質(zhì)的分類

　　由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物，組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來的性質(zhì)。

　　只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物，純凈物可以用專門的化學(xué)符號來表示。

　　組成中含有不同元素的純凈物叫做化合物。由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物。

　　由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。

　　酸：溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。

　　堿：溶液中電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物。

　　鹽：金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。

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