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如何了解化學硬水與軟水區(qū)別

來源:中考網(wǎng)整理 作者:若冰 2015-03-24 21:57:20

中考真題

智能內(nèi)容

  如何了解化學硬水與軟水區(qū)別

  硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物,給我們的生活、生產(chǎn)帶來許多麻煩.大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物質,可通過加熱的方法進行軟化.有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2,簡單的加熱方法不能將其軟化,可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀,從而達到軟化的目的.若使這種方法,你認為應先加入Ca(OH)2后加Na2CO3,其中,除Mg2+時發(fā)生的化學反應為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(化學方程式表示).由于去除Ca2+、Mg2+時加入了過量Ca(OH)2、Na2CO3,使軟化后的水具有較強的堿性,使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度,以除去水中殘存的Na2CO3、NaOH.

  考點:硬水與軟水;物質除雜或凈化的探究;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

  專題:結合課本知識的信息;壓軸實驗題.

  分析:在含有CaCl2、MgCl2的水中可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀,要注意過量的Ca(OH)2、Na2CO3的除去問題,如先加碳酸鈉,再加氫氧化鈣,最后用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時,又會生成氯化鈣,無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物.

  解答:解:除去水中的CaCl2、MgCl2時,如先加碳酸鈉,再加氫氧化鈣,最后水中含有過量的氫氧化鈣,用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時,又會生成氯化鈣,無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物,所以應先加Ca(OH)2,然后加Na2CO3,一方面除去氯化鈣,又除去過量的氫氧化鈣,最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3、NaOH,涉及到的方程式有:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O.

  故答案為:Ca(OH)2;Na2CO3;MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;Na2CO3、NaOH.

  點評:水是人類寶貴的自然資源,與水相關的化學知識是化學考查熱點之一,如水的組成及水電解實驗、性質、用途、硬水和軟水、節(jié)約水資源、水污染及防治等內(nèi)容,在中考中出現(xiàn)機率很高;掌握復分解反應發(fā)生的條件和鈣、鎂化合物的性質是解題關鍵.

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