初中化學知識點總結：初中化學化學規(guī)律總結(3)

　�、菰�子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

　　因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

　�、拊�子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質

　　因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

　�、咴�子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價

　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)

　　⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

　　10、初中化學實驗中的“先”與“后”

　�、偈褂猛斜P天平?使用托盤天平時，首先要調節(jié)平衡。調節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。

　�、诩訜�?使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。

　　③制取氣體?制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

　�、芄腆w和液體的混合?固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。

　�、菰囼灴扇夹詺怏w?在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。

　　⑥氧化還原反應?用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。

　�、呦♂対饬蛩�?稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

　�、喾蛛x混合物?用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

　　⑨中和滴定?在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

　　⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣?除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

　�、蠙z驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣?在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

　�、薪饘俸望}溶液的置換反應?混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。

　　11、反應中的一些規(guī)律：

　�、俑�鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮)◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體

　　②跟堿反應能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)的，一定為NH4+(即為銨鹽)。

　　●溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)

　�、劭扇苄缘奶妓猁}加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

　　酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　12、實驗中的規(guī)律：

　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

　�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　�、鄯彩巧�成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　�、芊彩侵茪怏w實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　�、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　�、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實驗時，最后一定要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

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