質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。
(2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。
質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。
化學(xué)方程式表示的意義
�、俦硎痉磻�(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件;
�、诒硎痉磻�(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;
�、郾硎痉磻�(yīng)物、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。
化學(xué)方程式定義
定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
書(shū)寫(xiě)原則：①必須以客觀事實(shí)為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。
書(shū)寫(xiě)方法：①正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;②配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號(hào);③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。
純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算
有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算比較簡(jiǎn)單，但解題時(shí)要把握好三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，注意一個(gè)事項(xiàng)。
三個(gè)要領(lǐng)：
(1)步驟要完整;
(2)格式要規(guī)范;
(3)得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：
(1)準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式;
(2)化學(xué)方程式要配平;
(3)準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果給出體積需根據(jù)密度換算成質(zhì)量)。
幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式
銅：
CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
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