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除雜質(zhì)的方法總結(jié)
1 物理方法
1.1過濾法.
原理:把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如:氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì),先將混合物加水溶解,由于氯化鈣溶于水,而碳酸鈣難溶于水,過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣,然后蒸發(fā)濾液,得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣,可洗滌烘干。
練習(xí)1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是:( )
A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO3
1.2 結(jié)晶法.
原理:幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同,可用結(jié)晶的方法分離。例如:除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì),先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液,然后逐步冷卻,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大,溫度降低,大部分硝酸鉀成為晶體析出,而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著,所以大部分氯化鈉仍留在母液中,通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀,可再重復(fù)操作一次,叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。
練習(xí)2 下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是:()
A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
2. 化學(xué)方法:
原理
。ㄒ唬、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不與原物反應(yīng)。
(二)、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。
。ㄈ、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。
。ㄋ模⒉僮鞣椒ê啽阋仔。
初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種:
2.1 沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當試劑反應(yīng),生成沉淀通過過濾而除去。
練習(xí)3 下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是()
A.KNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 D.Ca(NO3)2
2.2 化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當試劑反應(yīng)變成氣體而除去。
如:硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì),可將混合物加水溶解,再加入適量稀硝酸溶液,硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳,再蒸發(fā)濾液,獲得硝酸鈉固體。
練習(xí)4 下列混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是:()
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì),可將混合物溶解之后,加人適量鋅粉,再過濾除去被置換出來的銅,蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。
練習(xí)5 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅()
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
練習(xí)6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水,充分凈置過濾,結(jié)果是
A.濾出了混雜在其中的鐵粉 B.濾出了混雜在其中的鋅粉 C.濾出了一些銅粉 D.什么也沒濾出
2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收,而要提純的氣體不能被吸收時,可用此方法。
如:一氧化碳中含有二氧化碳時,可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5 其它法: 將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。
如:氧化鈣中含有碳酸鈣,可采用高溫燃燒的方法,使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳,二氧化碳擴散到空氣中,除去雜質(zhì)。
也可以歸納:
1、液體中除去液體:物理結(jié)晶法,如氯化鈉中混硝酸鈉;沉淀法:KNO3〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化氣法,氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法,F(xiàn)eCl2(加Fe)。
2、固體中除去固體:溶解過濾法,CaCO3 〈CaO 〉;化氣法,氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法, Cu(加CuCl2)。
3、氣體中除去氣體:吸收法;其他方法:如CO2<CO>通過熾熱的氧化銅.
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