新一輪中考復(fù)習(xí)備考周期正式開(kāi)始，中考網(wǎng)為各位初三考生整理了中考五大必考學(xué)科的知識(shí)點(diǎn)，主要是對(duì)初中三年各學(xué)科知識(shí)點(diǎn)的梳理和細(xì)化，幫助各位考生理清知識(shí)脈絡(luò)，熟悉答題思路，希望各位考生可以在考試中取得優(yōu)異成績(jī)！下面是《2018初中化學(xué)溶液輔導(dǎo)之溶解度計(jì)算公式》，僅供參考！
初三化學(xué)溶解度計(jì)算公式：
i．20℃時(shí)澄清的飽和石灰水，發(fā)生如下不同變化，其中不會(huì)出現(xiàn)白色渾濁的是
A．降低溫度 B．升高溫度 C．溫度不變，蒸發(fā)溶劑 D．通入CO2 ii．要使wg 10%的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20%，可采用的方法是
A．再加入
w10
g固體NaCl B．蒸發(fā)濃縮成
w2
g NaCl溶液
C．蒸發(fā)掉一半溶劑 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液
iii．分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)
量比乙的大(甲和乙均無(wú)結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙的溶解度的敘述中肯定正確的是 A．20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大 B．80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大 C．溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 D．溫度對(duì)甲的溶解度影響較大 iv．右圖是物質(zhì)M的溶解度曲線圖，則P點(diǎn)表示
A．飽和溶液 B．不飽和溶液 C．M未完全溶解 D．無(wú)法配制
v．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃或溫度仍為40℃而加入少量CaO，這兩種情況下都不
改變的是
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(百分比濃度) C．溶液的質(zhì)量
D．溶液中Ca2＋
的數(shù)目
vi．有一杯t℃時(shí)的硝酸銨溶液，在該溶液中加入x g硝酸銨晶體，充分?jǐn)嚢韬笥衴 g未溶；
若將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度，溶液恰好達(dá)到飽和，則t℃時(shí)硝酸銨的溶解度 A．
1002
xg B．
xy??2200
g C．
1002
()
xy?g D．
()xy?200
g
vii．在燒杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向燒杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再
生成沉淀為止，過(guò)濾得到CaCO3沉淀10g，再將濾液蒸發(fā)掉90g水后，所剩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
A．11.7% B．10%
C．9.2%
D．5.85%
viii．在25℃時(shí)，將某濃度的芒硝溶液分為等質(zhì)量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后
降至25℃成為飽和溶液，另一份加入10g芒硝晶體后也成為飽和溶液。則25℃時(shí)芒硝的溶解度是
A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g
ix．某溫度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好達(dá)到
飽和，則m與n的關(guān)系符合 A．m＝
n250
160
B．m＝
n
n925001600 C．m＝
n
n1625001600 D．m＝
n
n2525001600
x．在t℃時(shí)，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t℃，析出A的
不含結(jié)晶水的晶體g g，則在t℃時(shí)，A的溶解度為 A．
)
100()(100paga???g B．
)
(100)100(gagag C．
)
100(100aag D．
)
()(100pagag
xi
．在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無(wú)水鹽，
保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為 A．23(W－B)/123g B．23(W－B)/77g C．23(W－B)/100g D．(W－77B/23)/g
xii．某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無(wú)水氯化鎂，最
終析出結(jié)晶水合物40.6g，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是
A．MgCl2·7H2O B．MgCl2·2H2O C．MgCl2·6H2O D．MgCl2·5H2O xiii．某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，則
A．溶質(zhì)的溶解度不變 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
xiv．Ca(OH)2在80℃時(shí)的溶解度為x g，20℃時(shí)溶解度為y g，取80℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶
液a g蒸發(fā)掉w g水后，再恢復(fù)至20℃，濾去折出固體，濾液中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z%，則x、y、z的關(guān)系正確的是
A．x＞y＞z B．y＜z＜x C．x＜y D．y＞z
xv．有m1g KCl飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c1%。采取某種措施后析出m3g KCl晶體，
母液質(zhì)量為m2g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c2%。則下列關(guān)系正確的是 A．C1一定大于C2 B．m1－m3＝m2
C．m1－m3＝100m3 D．原條件下KCl的溶解度小于c1g xvi．某學(xué)生在10℃時(shí)取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配
成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。已知10℃時(shí)，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80g、35.8g、20.9g。通過(guò)計(jì)算可推斷出析出的晶體是
A．氯化鉀 B．硝酸鈉 C．氯化鈉 D．硝酸鉀初三化學(xué)酸堿鹽所有化學(xué)方程式:
（氯化物/鹽酸鹽）
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀
FeCl2 FeCl3 AgCl
�。ǔＲ�(jiàn)的酸）
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
�。ǔＲ�(jiàn)的鹽）
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀
K2CO3
�。ǔＲ�(jiàn)的堿）
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵
Fe(OH)3 Fe(OH)2
至于化合價(jià)，初三的化合價(jià)一般都在那個(gè)表上面，上面的酸堿鹽的化學(xué)式的化合價(jià)，大都遵循這個(gè)順口溜（我們老師教的，背下來(lái)會(huì)很好記的，推薦推薦~）：
一價(jià)元素鉀鈉銀氫
二價(jià)元素鈣鎂鋇鋅
銅一二，鐵二三
三價(jià)元素鋁和金
那些都是常見(jiàn)的金屬，掌握這些就差不多了。
還有OH根離子-1價(jià)，硫酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子-2價(jià)，Cl根離子、硝酸根離子-1價(jià)。把這些記牢了，化學(xué)價(jià)就OK啦~
