2020年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之酸

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　　在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸，一元酸與多元酸，含氧酸與無氧酸等。

　　舉例：鹽酸（HCL）、硫酸（H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、乙酸(醋酸)（CH3COOH）.

　　如硝酸水中電離方程式：HNO3=H++NO3-

　　醋酸的電離方程式為：

　　CH3COOH=CH3COO-+H+

　�。�+代表陽離子，-表示陰離子）

　　必須要能夠電離，不能夠電離的不可以

　　酸中所有的陽離子必須是氫離子，除了氫離子，還有別的陽離子是不可以的哦

　　必須是化合物哦，不是化合物不是酸

　　酸的性質(zhì)：實(shí)際上就是H+的性質(zhì)，能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質(zhì)實(shí)際上就是H+的性質(zhì)

　　酸性順序表：

　　由強(qiáng)到弱依次為：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強(qiáng)酸，了解即可，大學(xué)涉及強(qiáng)弱排序），草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，亞硝酸（以上五種為中強(qiáng)酸），氫氟酸，甲酸，乳酸，乙酸，丙酸碳酸，苯酚(也叫石炭酸)，氫硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸（其余為弱酸或極弱酸）！

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