2020年中考化學知識點之鹽的化學性質(zhì)

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　　鹽的化學性質(zhì)

　　與金屬發(fā)生反應(yīng)：

　　與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，用一種單質(zhì)來置換生成另外一種金屬。

　　鹽+金屬=新鹽+新單質(zhì)

　　與堿或酸發(fā)生反應(yīng)：

　　在一定條件下與堿和酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

　　2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　鹽與鹽發(fā)生反應(yīng)：

　　鹽和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來生成兩種新鹽，，比如：

　　氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

　　硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl氯化鈣溶液和碳酸鉀溶液：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl

　　常見的幾種沉淀：AgCl(氯化銀)、BaSO4(硫酸鋇)、Cu(OH)2(氫氧化銅)、Fe(OH)3（氫氧化鐵）、CaCO3(碳酸鈣)、BaCO3(碳酸鋇)、Mg(OH)2（氫氧化鎂）

　　有色溶液：

　　藍色(銅離子)：氯化銅（CuCl2）、硝酸銅(Cu(NO3))、硫酸銅（CuSO4）

　　淺色(亞鐵離子):氯化亞鐵(FeCl2)、硝酸亞鐵(Fe(NO3)2)

　　棕黃色(鐵離子)：氯化鐵(FeCl3)、硝酸鐵(Fe(NO3)3)

　　酸堿鹽溶解性：

　　酸易溶與水，初中酸全溶

　　堿中氫氧化鋇、氨水(NH3H2O)、氫氧化鉀、氫氧化鈉可溶，氫氧化鈣微溶

　　鹽中常見的鈉鹽鉀鹽銨鹽全溶，硫酸遇到鋇不溶，碳酸鹽只溶鉀鈉銨，鹽酸鹽不溶于銀。

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