酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）
酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
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濃鹽酸
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濃硫酸
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顏色、狀態(tài)
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“純凈”：無色液體
工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）
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無色粘稠、油狀液體
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氣味
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有刺激性氣味
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無
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特性
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揮發(fā)性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)
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吸水性 脫水性
強(qiáng)氧化性 腐蝕性
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用途
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①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
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①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產(chǎn)化肥、精煉石油
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2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）
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1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
2、酸的通性
（1）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。
（2）與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
�。�3）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
�。�4）與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
（5）與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
3、三種離子的檢驗(yàn)
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試劑
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Cl-
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AgNO3 及HNO3
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SO42-
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①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
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CO32-
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HCl 及石灰水
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