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2020中考化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)(1)

來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)資源 作者:中考網(wǎng)整理 2019-08-27 16:13:05

中考真題

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  一、準(zhǔn)確掌握酸、堿、鹽的概念,明確它們的本質(zhì)區(qū)別
 
  酸堿鹽一章的概念較多,能否正確理解概念,是學(xué)好酸、堿、鹽的前提條件。
 
  1.酸及酸的通性
 
  對(duì)于酸的定義,我們說(shuō)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是"陽(yáng)離子"、"全部"、"H+"幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見(jiàn)的硫酸和鹽酸為例來(lái)說(shuō)明酸的通性。
 
  酸的通性 鹽 酸 硫 酸
 
  酸使紫色石蕊試液變紅,使無(wú)色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅,
 
  無(wú)色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅,
 
  無(wú)色酚酞試液不變色。
 
  金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
 
  堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
 
  堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
 
  鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
 
  注意:
 
 。1)在'金屬+酸→鹽+氫氣'中,酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸,不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水;金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在'氫'前面的活潑金屬,排在'氫'后的金屬不能置換酸中的氫。
 
 。2)通過(guò)金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表:
 
  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
 
  金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
 
  金屬活動(dòng)性順序中,金屬位置越靠前,活動(dòng)性越強(qiáng),反應(yīng)越劇烈,所需時(shí)間越短。
 
  (3)濃硫酸具有吸水性,通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性,它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動(dòng),切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里,如果把水注入濃硫酸里,水的密度較小,會(huì)浮在硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰,使硫酸液向四處飛濺,容易發(fā)生事故。
 
  2.堿及堿的通性
 
  與酸雷同,我們可以將堿定義為:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子。這里我們也要特別注意的是"陰離子"、"全部"、"OH-"幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見(jiàn)的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來(lái)說(shuō)明堿的通性。
 
  常見(jiàn)的堿及堿的通性
 
  堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
 
  堿使紫色石蕊試液變藍(lán),使無(wú)色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán),無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán),無(wú)色酚酞試液變紅。
 
  酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
 
  酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
 
  鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
 
  注意:
 
 。1)只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng),這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水,跟水化合生成酸。
 
 。2)鹽和堿反應(yīng)時(shí),必須兩者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反應(yīng)才能進(jìn)行。
 
  (3)書(shū)寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
  關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫有人感到很困難,為此,可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng),生成含氧酸的化學(xué)方程式,再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如,三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng):
 
  3.鹽及鹽的性質(zhì)
 
  對(duì)于鹽的概念,我們可以這樣認(rèn)為:即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如,我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。
 
  常見(jiàn)的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì)中華考試網(wǎng)
 
  鹽的性質(zhì) 實(shí) 例
 
  鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
 
  鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
 
  鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
 
  鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
 
  注意:www.ExamW.CoM
 
  在金屬活動(dòng)順序表中,只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊,這里不要求。
 
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