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中考化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)：置換反應(yīng)

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)資源作者：中考網(wǎng)整理 2019-09-05 16:57:24

　　置換反應(yīng)：

　　(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣(置換反應(yīng))

　　26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　26-31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

　　32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　32-33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。

　　(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽

　　36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

　　(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

　　40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。

　　41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。

　　(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

　　25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O

　　現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

　　34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO

　　35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

　　37、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

　　4、復(fù)分解反應(yīng)：(1)定義：相互交換(正價(jià)與正價(jià)交換)(2)基本形式：AB+CD=AD+CB

　　(3)實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　鹽(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件(1)有水生成　　(2)有氣體生成　(3)有沉淀生成

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