來源:網(wǎng)絡資源 作者:中考網(wǎng)整理 2020-04-01 16:04:15
4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù),使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù),將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置,配平即告完成。
例:配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析:(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數(shù):
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依據(jù)質量守恒定律:反應前后各元素的原子數(shù)目必須
相等,列出a、b、c、d的關系式:
對Fe原子有:2a=c①
對O原子有:3a十b=2d②
對C原于有:b=d③
(3)解①一②的聯(lián)立方程組,可得下列關系:a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù),而無公約數(shù),令
d=3,則a=1,b=3,c=2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置,即得配平的方程式為:
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)別忘了檢驗一下,方程式確已配平了;
須注意的是,只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式。
4、電子得失法
電子得失法的原理是:氧化一還原反應中,還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則,可以配平氧化一還原反應方程式。
1.從反應式里找出氧化劑和還原劑,并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發(fā)生變化的情況,以便確定它們的電子得失數(shù)。
2。使得失電子數(shù)相等,由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數(shù)。
3.由已得的系數(shù),判定其它物質的系數(shù),由此得配平的反應式。
[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式:
Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析](1)從反應式看,HNO3為氧化劑,Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為:0+5+2+4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使電子得失數(shù)相等,由此確定以此有關的物質的系數(shù):0+5+2+4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)據(jù)此,推斷其它化學式的系數(shù):反應式右邊生成物多出2個N原子,故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡,此時左邊共有4個HN03,為使兩邊的氫原子數(shù)相等,右邊H2O的系數(shù)應配為2,于是得:Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網(wǎng),2024中考一路陪伴同行!>>點擊查看