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氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)資源 2021-09-09 16:47:03

氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

方程式配平四大原則

1	質(zhì)量守恒原則	反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。
2	化合價(jià)升降守恒原則	氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)值與還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)值相等。
3	電子守恒原則	反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到電子的總數(shù)相等。
4	電荷守恒原則	若為離子反應(yīng)，反應(yīng)前后離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等。

氧化還原反應(yīng)方程式配平步驟

1	一標(biāo)	標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)
2	二等	通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等
3	三定	確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)
4	四平	用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)
5	五查	檢查質(zhì)量與電荷、電子是否分別守恒

中學(xué)常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)方程式

鈉在空氣中燃燒	2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應(yīng)	4Na + O2 = 2Na2O
過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)	2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
鈉與水反應(yīng)	2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
鐵與水蒸氣反應(yīng)	3Fe + 4H2O（g） = F3O4 + 4H2↑
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)	2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)	2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
氯化亞鐵中通入氯氣	2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)	Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
氯氣與金屬鐵反應(yīng)	2Fe + 3Cl2 ≜ 2FeCl3
氯氣與金屬銅反應(yīng)	Cu + Cl2 ≜ CuCl2
氯氣與金屬鈉反應(yīng)	2Na + Cl2 ≜2NaCl
氯氣與水反應(yīng)	Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸光照分解	2HClO 光照 =2HCl + O2↑
氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)	Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯氣與消石灰反應(yīng)	2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)	N2 + O2 放電= 2NO
一氧化氮與氧氣反應(yīng)	2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮與水反應(yīng)	3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)	2SO2 + O2 催化劑 =2SO3
三氧化硫與水反應(yīng)	SO3 + H2O = H2SO4
濃硫酸與銅反應(yīng)	Cu + 2H2SO4（濃）≜ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
濃硫酸與木炭反應(yīng)	C + 2H2SO4（濃）≜ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
濃硝酸與銅反應(yīng)	Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸與銅反應(yīng)	3Cu + 8HNO3（�。�≜3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
氯氣與氫氣反應(yīng)	Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl
SO2 與 Cl2反應(yīng)	SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
SO2 與H2S反應(yīng)	SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
NO、NO2的回收	NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児?/td>	Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

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氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

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