一、化學(xué)方程式的計(jì)算
化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)和反應(yīng)后生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比進(jìn)行的。因此，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量可以算出反應(yīng)物的質(zhì)量：已知一種參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出另一種參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量：已知一種生成物的質(zhì)量可以算出另一種生成物的質(zhì)量。
化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化規(guī)律的�；瘜W(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是數(shù)學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)又是化學(xué)計(jì)算的工具。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，必須對(duì)有關(guān)的化學(xué)知識(shí)有清晰的理解，熟練掌握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。如果化學(xué)方程式中的化學(xué)式寫錯(cuò)了，或者沒有配平，化學(xué)計(jì)算必然會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)果。
二、化學(xué)方程式計(jì)算的步驟
①根據(jù)題意設(shè)未知量。
②根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式。
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量和以及已知量和未知量，寫在化學(xué)方程式的相對(duì)應(yīng)的化學(xué)式的下面。
④列比例式，求解。
⑤簡(jiǎn)明的答題。
三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)
①解題格式必須規(guī)范
②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是以純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，對(duì)于不純的反應(yīng)物或不純的生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。
③必須正確使用單位
四、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，常見的錯(cuò)誤
①不認(rèn)真審題，答非所問。
②元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)。
③化學(xué)方程式?jīng)]有配平。
④相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤。
⑤單位使用錯(cuò)誤。
⑥把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物進(jìn)行計(jì)算。
好了，說了關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算的方法、步驟，注意事項(xiàng)及一些常見的錯(cuò)誤，現(xiàn)在跟著小編理論結(jié)合試題真槍實(shí)彈的練習(xí)實(shí)操一下吧↓↓↓
例1：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物31克置于干燥的試管中，加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷：卻后測(cè)得剩余固體質(zhì)量為214克。試計(jì)算：
（1）能制得氧氣多少克？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？反應(yīng)后剩余物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【分析】在分析已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，要注意找出隱蔽的條件。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減少即氧氣的質(zhì)量。由氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀、氯化鉀的質(zhì)量再求二氧化錳的質(zhì)量。
【解題】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，制得氧氣的質(zhì)量為：31克-21.4克=9.6克
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成的氯化鉀的質(zhì)量為y。
根據(jù)：2KCLO3=加熱（MnO2催化）=2KCL+3O2↑反應(yīng)式
可以得出，245/x=96/9.6g ，x=24.5g
149/y=96/9.6g , y=14.9g
（3）二氧化錳的質(zhì)量為31g-24.5g=6.5g,反應(yīng)后固體中的二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5g/21.4gx100%=30.4%。
所以能制成氧氣9.6g,原混合物中氯酸鉀有24.5g,反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30.4%。
例2、將氧化銅和銅粉的混合物共80克置于干燥的試管中，通入氫氣并加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后剩余固體質(zhì)量為65.6克。求原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
【解題】設(shè)原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量為x
根據(jù)：Cu0+H2ΔCu+H20反應(yīng)式
可以得出，80/80g-x=64/65.6g-x，x=8g
所以原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8g/80g·100%=10%
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