1、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則
1.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)
化學(xué)方程式既然是化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)形式，顯然沒(méi)有這種反應(yīng)存在，就不能隨意書(shū)寫(xiě)。因此，掌握好反應(yīng)事實(shí)是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的首要條件。
2.遵循質(zhì)量守恒定律
化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是相等的，化學(xué)方程式必須科學(xué)的表達(dá)這一定律，即通過(guò)調(diào)整化學(xué)式前面的系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。
2、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式按一定的步驟進(jìn)行，避免出現(xiàn)一些不必要的錯(cuò)誤。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟一般可概括為：“一寫(xiě)，二配，三注”
1。寫(xiě)：根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式(左反，右生)，并在反應(yīng)物和生成物之間畫(huà)一短線(xiàn);
2。配：配平化學(xué)方程式的目的是使等號(hào)兩邊的原子種類(lèi)與數(shù)目相等，遵守質(zhì)量守恒定律，并且配平后要加以檢查;
3。注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(點(diǎn)燃、加熱等)，標(biāo)出生成物的狀態(tài)(氣體、沉淀等)，把短線(xiàn)改成等號(hào)。
3、配平化學(xué)方程式時(shí)常用的方法
初中階段常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法等。
1.使用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式
先找出兩邊同一原子的個(gè)數(shù)，求出最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)除以原子個(gè)數(shù)，即化學(xué)式前面應(yīng)添加的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再配平其他元素的原子。
2.使用觀察法配平化學(xué)方程式
先找出化學(xué)方程式兩邊組成較為復(fù)雜(原子數(shù)多)的化學(xué)式，令該化學(xué)式的計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(即為分?jǐn)?shù))，然后在方程式兩邊各乘以某數(shù)，使各化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)。
3.使用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式
選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作為配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他原子的方法稱(chēng)為奇數(shù)配偶法。
4、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法及注意要點(diǎn)
1.反應(yīng)條件
1、不寫(xiě)反應(yīng)條件。寫(xiě)上是否正確，沒(méi)有定論，但中學(xué)所有資料中不寫(xiě)。
2、常溫下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫(xiě)條件，但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條件。
3、反應(yīng)單一條件時(shí)，條件一律寫(xiě)上面;有兩個(gè)或更多條件的，上面寫(xiě)不下的寫(xiě)在下面;既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí)，一律把催化劑寫(xiě)在上面。
4、是雙向反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。
2.箭頭與等號(hào)
在專(zhuān)業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中，不論無(wú)機(jī)、有機(jī)方程式中均使用箭頭號(hào)“→”來(lái)連接反應(yīng)物和生成物。國(guó)外化學(xué)教科書(shū)、上海市二期課改教材(2006年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號(hào)。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號(hào)，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“反應(yīng)”含義。目前中學(xué)階段無(wú)機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號(hào)連接反應(yīng)物和生成物，一律用箭頭來(lái)連接反應(yīng)物和生成物。
3.反應(yīng)物狀態(tài)
需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類(lèi)。字母外需要打括號(hào)，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。
普通方程式則不是很?chē)?yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記;只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記(如反應(yīng)Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫(xiě)“↓”)。
4.水蒸氣
水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)
5.反應(yīng)物狀態(tài)的不同反應(yīng)不同
反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如融化、熔融，過(guò)量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài)。
6.反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同
Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
7.反應(yīng)物量不同，產(chǎn)物不同
2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2(過(guò)量) = NaHCO3
8.反應(yīng)物不同，產(chǎn)物不同
2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2
2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
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