化學方程式的書寫有哪些規(guī)則

1、化學方程式的書寫原則

1.以客觀事實為基礎

化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然沒有這種反應存在，就不能隨意書寫。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件。

2.遵循質量守恒定律

化學反應前后，反應物的總質量和生成物的總質量是相等的，化學方程式必須科學的表達這一定律，即通過調整化學式前面的系數(shù)，使反應前后各元素的原子個數(shù)相等。

2、化學方程式的書寫步驟

書寫化學方程式按一定的步驟進行，避免出現(xiàn)一些不必要的錯誤。書寫化學方程式的步驟一般可概括為：“一寫，二配，三注”

1。寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式(左反，右生)，并在反應物和生成物之間畫一短線;

2。配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數(shù)目相等，遵守質量守恒定律，并且配平后要加以檢查;

3。注：注明化學反應發(fā)生的條件(點燃、加熱等)，標出生成物的狀態(tài)(氣體、沉淀等)，把短線改成等號。

3、配平化學方程式時常用的方法

初中階段常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法等。

1.使用最小公倍數(shù)法配平化學方程式

先找出兩邊同一原子的個數(shù)，求出最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)除以原子個數(shù)，即化學式前面應添加的化學計量數(shù)，然后再配平其他元素的原子。

2.使用觀察法配平化學方程式

先找出化學方程式兩邊組成較為復雜(原子數(shù)多)的化學式，令該化學式的計量數(shù)為1，然后根據(jù)原子個數(shù)守恒確定其他物質的化學計量數(shù)(即為分數(shù))，然后在方程式兩邊各乘以某數(shù)，使各化學計量數(shù)為最簡整數(shù)。

3.使用奇數(shù)配偶法配平化學方程式

選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作為配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他原子的方法稱為奇數(shù)配偶法。

4、化學方程式書寫方法及注意要點

1.反應條件

1、不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。

2、常溫下可以進行的反應，不必寫條件，但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面;有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4、是雙向反應的一律用雙向箭頭表示。

2.箭頭與等號

在專業(yè)領域的文獻中，不論無機、有機方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市二期課改教材(2006年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“反應”含義。目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，一律用箭頭來連接反應物和生成物。

3.反應物狀態(tài)

需要標出每一個反應物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3(S)。

普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記;只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記(如反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”)。

4.水蒸氣

水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)

5.反應物狀態(tài)的不同反應不同

反應物若以特殊狀態(tài)參加反應，例如融化、熔融，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態(tài)。

6.反應物濃度不同，產(chǎn)物不同

Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

7.反應物量不同，產(chǎn)物不同

2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O

NaOH + CO2(過量) = NaHCO3

8.反應物不同，產(chǎn)物不同

2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2

2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑

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