一、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
1.與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。
2.酸(除硝酸) + 金屬 → 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫
②硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物也不是氫氣。
3.酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)
4.酸 + 堿 → 鹽 + 水
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-離子結(jié)合生成水
5.酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
二、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。
1. 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。)
2.可溶性堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
3. 堿 + 酸 → 鹽 + 水
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
4.可溶性堿 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新堿
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。(除CO、H2O外)
三、鹽：有金屬離子和酸根離子構(gòu)成
1. 可溶性鹽 + 某些金屬 → 另一種金屬 + 另一種鹽，
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
條件：在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。
2.酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽(同上)
3. 可溶性堿 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新堿(同上)
4.可溶性鹽 + 可溶性鹽 → 兩種新鹽
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
四、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。
實(shí)質(zhì)：互相交換陰陽離子
條件：產(chǎn)物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。
五、酸堿指示劑
1.指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。
2.操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。
3.紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色;無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。
4.溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。
PH的范圍在0--14之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng);pH升高加堿(或水)，pH降低加酸(或水)。分頁標(biāo)題#e#
5.PH試紙的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的PH。
六、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：
氫氯酸(俗名為鹽酸)HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4
硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO (生石灰)
氫氧化鈣Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水
石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4
氫氧化鈉 NaOH(火堿、燒堿、苛性鈉) 氯化鈉NaCl(食鹽)
工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3
碳酸鈉Na2CO3(純堿)(水溶液呈堿性，但不是堿)純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O (藍(lán)礬、膽礬)
磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4
氨水NH3·H2O(屬于堿類)過磷酸鈣是混合物
七、溶解性
1.酸： 全部溶于水 ;
2.堿：Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 Fe(OH)3 紅褐色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀
3.鹽：AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3白色沉淀 (書上的口訣要牢記)
八、有關(guān)物質(zhì)的顏色：
Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅色
Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黃色
FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、(即Fe2+)淺綠色
Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色
Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色
CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)藍(lán)色無水
CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍(lán)色 Cu 紅色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色
九、酸堿鹽的應(yīng)用
1.濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。
2.濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重�？勺龈稍飫�。
使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
3. NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。
NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3�？捎肏Cl檢驗(yàn)，若有氣泡生成則變質(zhì)。
可用Ca(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。
4.碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。
5.無水CuSO4：能吸水(檢驗(yàn)水的存在)。吸水后由白色粉末變?yōu)?/p>
藍(lán)色CuSO4·5H2O
6.生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7.需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、
白磷、純堿晶體。
8.稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過量則
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。
9.Al(OH)3用于治療胃酸(HCl)過多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。
11.粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽是NaNO2(亞硝酸鈉)
工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH
12.檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液分頁標(biāo)題#e#
區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
13.制取NaOH用：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
CaO+H2O= Ca(OH)2
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
14.波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篎e + CuSO4 === FeSO4 + Cu
15.酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
16.酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
17.證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水
18.證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液(微熱)產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
19.檢驗(yàn)酸液(H+)：只能用紫色石蕊試液
堿液(OH-)：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
20.區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
21.能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。
歡迎使用手機(jī)、平板等移動(dòng)設(shè)備訪問中考網(wǎng)，2023中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看
