來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2022-04-19 22:00:27
金屬活動性順序
1.概念 金屬性:失去電子成為陽離子的傾向的大小 金屬活動性:在水溶液中形成水合離子的傾向的大小
2.通過探究說明金屬活動性 a與酸:鎂、鋅、鐵都能與酸反應(yīng),而銅不能,故鎂鋅鐵的金屬活動性比銅的要強(qiáng) b金屬間的置換反應(yīng) 鐵都能與硫酸銅反應(yīng),置換出銅,銅能置換出銀,故三者的金屬活動性順序為:鋁>銅>銀 比較金屬活動性順序依據(jù):
(1) 能否與酸反應(yīng)
(2) 反應(yīng)的劇烈程度如何
(3) 相同時間產(chǎn)生的氫氣的量
(4) 產(chǎn)生相同氫氣的量所用的時間 (5) 金屬間的置換反應(yīng) 3.金屬活動性順序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (1)越靠前越易置換出H2 (2)越靠后越容易被置換出來(不管是氫前氫后) (3)K Ca Na太活潑,能與水起劇烈反應(yīng),故不能用于置換其他金屬 故目前為止所學(xué)的置換反應(yīng)有:金屬置換氫 金屬置換金屬 炭置換金屬
4.?碱}型:
1以圖表的形式考察金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的量或時間 或劇烈程度,從而判斷金屬活動性順序
2實驗探究題,通過金屬與酸或金屬與金屬溶液的反應(yīng) 實驗現(xiàn)象判斷幾種不同金屬的金屬活動性順序
3推斷題
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