2022年初中化學(xué)fe和濃硝酸反應(yīng)方程式

Fe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2氣體+3H2O，反應(yīng)條件加熱。一般8mol/L以上的硝酸溶液稱為濃硝酸。市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為68%。硝酸與水混溶時(shí)與硫酸相似會(huì)釋放出大量的熱，所以需要不斷攪拌，并且只能是把濃硝酸加入水中，而不能反過來。

1濃硝酸介紹

1、硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性。

2、濃、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

3、硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)，濃度在98%以上的硝酸叫‘發(fā)煙硝酸’。

4、硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時(shí)會(huì)分解。

5、硝酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等。

6、蒸氣對(duì)眼睛、呼吸道等的黏膜和皮膚有強(qiáng)烈刺激性。蒸氣濃度高時(shí)可引起肺水腫。對(duì)牙齒具有腐蝕性。皮膚沾上可引起灼傷，腐蝕而留下疤痕，濃硝酸腐蝕可達(dá)到相當(dāng)深部。如進(jìn)入咽部，對(duì)口腔以下的消化道可產(chǎn)生強(qiáng)烈的腐蝕性燒傷，嚴(yán)重時(shí)發(fā)生休克致死。人在低于30mg/m3左右時(shí)未見明顯損害。吸入可引起肺炎。

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