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配制溶液的步驟:
(1)用溶質和水配制一定溶質質量分數的溶液
�、賹嶒炗闷�:托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等。
�、趯嶒灢襟E:
計算→稱量藥品→量取水→攪拌溶解
a.計算所需溶質和水的質量;
b.用托盤天平稱量所需溶質，倒入燒杯中;
c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定體積的水，倒入盛有溶質的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質溶解;
d.把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品的名稱和溶液中溶質的質量分數)，放到試劑柜中。
�、蹖е氯芤嘿|量分數變化的因素
a.稱量時物質和砝碼的位置放錯，如止確稱量5.8gNaCl，應在右盤放置5g砝碼，再用0.8g游碼，若放錯位置，將砝碼放在天平的左盤，則實際稱量NaCl的質量為5g-0.8g=4.2g，這樣會導致配制的溶液溶質質量分數變小;
b.量筒量取水的體積時讀取示數錯誤，讀取示數時仰視讀數所量取水的實際體積大于理論值，將會使配制的溶液溶質質量分數變小;讀取示數時俯視讀數所量取水的實際體積小于理論值，將會使配制的溶液溶質質量分數變大;
c.將量筒中的水倒入燒杯時灑落到外面或未倒凈，將導致溶液溶質質最分數偏大;
d.所用固體不純，將會導致溶液溶質質量分數偏小;
e.計算錯誤可能會導致溶液溶質質量分數偏大或偏小。
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