2023年初三化學知識要點總結(jié)：第三單元

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.分子

(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒，化學變化中可分。

(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)

影響因素(溫度、壓強)。

2.原子

(1)概念: 原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。 (2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。

(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3.離子

(1)概念：帶電的原子或原子團。

(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

4.元素

(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

(3)元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

注：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。

最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

5.化合價和化學式

(1)化合價

a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

b. 幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

3Fe2+：3個亞鐵離子。

c. 化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。

(2)化學式

①寫法:

a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為O2、H2、N2。

b. 化合物：正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。

②意義：如化學式H2O的意義：4點，化學式Fe的意義：3點。

③計算：

a. 計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和。

b. 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。

c. 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。

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