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2023年初中化學(xué)物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別和除雜

來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)資源 2022-11-14 19:04:15

中考真題

智能內(nèi)容

 物質(zhì)的檢驗(yàn)

  原理:根據(jù)物質(zhì)特有的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)該物質(zhì)(或離子)進(jìn)行確認(rèn),其對(duì)象常是一種物質(zhì)或一種離子。

  檢驗(yàn)方法

  【物理方法】依據(jù)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象等)進(jìn)行觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。 如:SO2和NH3均有刺激性氣味;NaOH溶于水放熱,NH4NO3溶于水吸熱,NaCl溶于水無(wú)明顯變化等。

  【化學(xué)方法】利用物質(zhì)特殊的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象,如:溶液顏色的變化、放出氣體、生成沉淀等,通過(guò)觀察、分析、得出結(jié)論。

  ◆ 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

 。1)O2:將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃。

  (2)CO2:通入澄清石灰水,石灰水變渾濁。

 。3)H2O:通過(guò)白色CuSO4粉末,白色粉末變藍(lán)。

 。4)NH3:將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,放在試管口,試紙變藍(lán)。

  ◆ 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

  (1)H+

  ①滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅;

 、谟胮H試紙測(cè)定其pH,pH<7;

 、奂尤肷倭炕顫娊饘伲↘、Ca、Na除外)

  如:鋅、鐵等,有氣泡產(chǎn)生。

 。2)OH-

 、俚渭幼仙锶芤海芤鹤兯{(lán);
 ②滴加無(wú)色酚酞溶液,溶液變紅;

 、塾胮H試紙測(cè)定其pH,pH>7;

 、艿稳隒uSO4溶液, 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;

  ⑤滴入FeCl3 溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀;

  (3)CO32-:滴加鹽酸,出現(xiàn)氣泡,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁。

  (4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶解。

  (5)SO42-

 、俚渭酉←}酸酸化后,再滴入BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀;

  ②滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

 。6)NH4+:加入強(qiáng)堿溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,試紙變藍(lán)。

 。7)Ag+:加入HCl(或可溶性氯鹽)和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解。

  (8)Ba2+:取少量試劑滴加適量Na2SO4 溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成且沉淀不溶解。

  (9)Ca2+:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液,有白色沉淀生成。

  溫馨提示:物質(zhì)檢驗(yàn)的關(guān)鍵是:必須熟練掌握各物質(zhì)的特征反應(yīng),并且正確的選擇試劑和實(shí)驗(yàn)方法。

  物質(zhì)的鑒別

  原理:根據(jù)各種物質(zhì)在性質(zhì)上的不同及反應(yīng)現(xiàn)象的不同對(duì)幾種物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分,其對(duì)象一般是多種物質(zhì)。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。

  鑒別的方法

  【物理方法】顏色、氣味、溶解性,溶解時(shí)放熱還是吸熱等現(xiàn)象鑒別。

  ◆ 常見(jiàn)物質(zhì)或離子

 。1)依據(jù)顏色鑒別:含Cu2+溶液顯藍(lán)色;含F(xiàn)e2+溶液顯淺綠色,含F(xiàn)e3+溶液顯黃色;KMnO4 溶液顯紫紅色。

 。2)依據(jù)氣味鑒別:SO2、NH3均有刺激性氣味。

 。3)依據(jù)溶解性鑒別:CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。

 。4)依據(jù)溶解熱現(xiàn)象鑒別:NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3固體溶于水吸熱、NaCl溶于水后無(wú)明顯變化。

 。5)依據(jù)磁性鑒別:鐵絲可以用磁鐵來(lái)吸引,而鋁絲不可以。

  【化學(xué)方法】

  (1)特征現(xiàn)象法:利用物質(zhì)間物理性質(zhì)(如顏色等)的不同,通過(guò)感觀找到突破口,然后利用已鑒別出來(lái)的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)鑒別出 。

 。2)兩兩混合法:當(dāng)無(wú)法通過(guò)物理性質(zhì)入手時(shí),可以采用兩兩混合的方法,若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象,便可加以區(qū)別。

 。3)借助產(chǎn)物法:若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的物質(zhì)鑒別出來(lái),可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別(組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸)。

  物質(zhì)的除雜

 。1)不增:不引入新的雜質(zhì)。

 。2)不減:提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì),不減少被提純的物質(zhì)。

 。3)易分:雜質(zhì)易分離。

  (4)復(fù)原:被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。

  ◆ 常用的除雜方法:

  【物理方法】

  1.過(guò)濾:適用于固體與液體混合物的分離,可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如:粗鹽提純。

  2.結(jié)晶:

 。1)蒸發(fā):適用分離溶質(zhì)與溶劑,除去可揮發(fā)的雜質(zhì),從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。

 。2)降溫:可溶性固體溶質(zhì)的溶解度受溫度影響大小不同,從含NaCl雜質(zhì)的KNO3中提純KNO3。

  【化學(xué)方法】

  1.轉(zhuǎn)化法:將固、液、氣體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。

  2.沉淀法:將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶ァ?/p>

  3.氣化法:將固、液體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去。

  4.加熱法:雜質(zhì)受熱易分解,通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去。

  5.溶解法:將固體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪锒ァ?/p>

  6.置換法:類(lèi)似于轉(zhuǎn)化法,選用合適的試劑將雜質(zhì)置換出來(lái)而除去。

  溫馨提示:在解決實(shí)際問(wèn)題時(shí),要因題而異,也可以幾種方法合并并靈活地運(yùn)用。

  ◆ 常見(jiàn)氣體的除雜試劑和方法歸納(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

  1.CO2(CO):通過(guò)灼熱的氧化銅。

  2.CO(CO2):通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液,干燥。

  3.O2(HCl):通過(guò)足量氫氧化鈉溶液、干燥。

  4.CO2(HCl):通過(guò)飽和的NaHCO3溶液,干燥。

  5.H2(HCl或水蒸氣):通過(guò)裝有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管。
6.O2(H2O):通過(guò)濃硫酸。

  ◆ 常見(jiàn)固體除雜的試劑和方法歸納(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

  1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀鹽酸,過(guò)濾。

  2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸,過(guò)濾。

  3.CuO(Cu):在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物。

  4.CaCO3(CaCl2):加水溶解,過(guò)濾、洗滌、干燥。

  ◆ 常見(jiàn)液體除雜的試劑和方法歸納(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

  1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入適量碳酸鈉溶液,過(guò)濾。

  2.NaOH溶液(Na2CO3):加入適量澄清石灰水充分反應(yīng),過(guò)濾。

  3.NaCl溶液(Na2CO3):加入適量的鹽酸,蒸發(fā)。

  4.CaCl2溶液(HCl):加入碳酸鈣粉末,充分反應(yīng),過(guò)濾。

  5.CuSO4溶液(硫酸):加入過(guò)量CuO粉末充分反應(yīng),過(guò)濾。

  6.FeCl2溶液(CuCl2):加入足量鐵粉,過(guò)濾。

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