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來源：網(wǎng)絡資源 2022-11-14 19:10:52
一. 物質(zhì)與氧氣的反應：
⑴單質(zhì)與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO
⑵化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二.分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 2KCl+3O2↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
三.氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
⑴金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五.其它反應：
72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
六、化學方程式+反應現(xiàn)象+應用
(1)、2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙;白色信號彈
(2)、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體;拉瓦錫實驗
(3)、2Cu+O2 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
(4)、4Al+3O22Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
(5)、3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
(6)、C+O2 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
(7)、S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰
(8)、2H2+O2 2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水);高能燃料
(9)、4P+5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體;證明空氣中氧氣含量
(10)、CH4+2O2 2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水);甲烷和天然氣的燃燒
(11)、2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬
(12)、2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體;實驗室制備氧氣
(13)、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體;實驗室制備氧氣
(14)、2HgO 2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 ;拉瓦錫實驗
(15)、2H2O 2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 ;電解水
(16)、Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
(17)、NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體;碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
(18)、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解;實驗室制備氫氣
(19)、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
(20)、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
(21)、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
(22)、Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
(23)、Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
(24)、WO3+3H2 W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
(25)、MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
(26)、2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
(27)、H2+Cl22HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
(28)、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 ;質(zhì)量守恒定律實驗
(29)、2C+O2 2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
(30)、2CO+O2 2CO2藍色火焰 煤氣燃燒
(31)、C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 ;冶煉金屬
(32)、2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ 冶煉金屬
(33)、Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑ 冶煉金屬
(34)、C+CO2 2CO
(35)、CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅;證明碳酸的酸性
(36)、H2CO3 CO2↑+H2O石蕊紅色褪去
(37)、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁;應用CO2檢驗
(38)、CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，;石頭的風化
(39)、Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體;水垢形成.鐘乳石的形成
(40)、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體;小蘇打蒸饅頭
(41)、CaCO3 CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
(42)、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體;實驗室制備二氧化碳、除水垢
(43)、Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體;泡沫滅火器原理
(44)、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體;泡沫滅火器原理
(45)、MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
(46)、CuO+CO Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體;冶煉金屬
(47)、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶煉金屬原理
(48)、Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉金屬原理
(49)、WO3+3CO W+3CO2冶煉金屬原理
(50)、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(51)、2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
(52)、C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 ;酒精的燃燒
(53)、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì);濕法煉銅、鍍銅
(54)、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) ;鍍銀
(55)、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì);鍍銅
(56)、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色;鐵器除銹
(57)、Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解
(58)、Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解
(59)、CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
(60)、ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解
(61)、MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解
(62)、CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解
(63)、NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解
(64)、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解
(65)、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解
(66)、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解;胃舒平治療胃酸過多
(67)、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
(68)、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
(69)、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 ;檢驗Cl— 的原理
(70)、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色;鐵器除銹
(71)、Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
(72)、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
(73)、ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解
(74)、MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解
(75)、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(76)、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解
(77)、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
(78)、Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解
(79)、2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
(80)、2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
(81)、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸;檢驗SO42—的原理
(82)、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸; 檢驗SO42—的原理
(83)、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸;檢驗SO42—的原理
(84)、Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解
(85)、CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
(86)、ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解
(87)、MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解
(88)、CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解
(89)、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
(90)、Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解
(91)、Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解
(92)、Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解
(93)、Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
(94)、Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
(95)、3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
(96)、3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
(97)、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
(98)、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
(99)、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
(100)、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
(101)、MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
(102)、CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
(103)、CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿
(104)、Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成;初中一般不用
(105)、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成;工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿
(106)、Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
(107)、Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
(108)、CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
(109)、CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色;檢驗物質(zhì)中是否含有水
(110)、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應);應用于檢驗溶液中的氯離子
(111)、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應);應用于檢驗硫酸根離子
(112)、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
(113)、MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
(114)、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(115)、MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
(116)、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體;應用于檢驗溶液中的銨根離子
(117)、NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
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