來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2022-11-14 20:59:29
初中化學(xué)學(xué)完之后,有的學(xué)生仍弄不清物質(zhì)之間誰與誰能發(fā)生反應(yīng),所以在寫化學(xué)反應(yīng)方程式時總是亂寫一通。通過多年的教學(xué)經(jīng)驗,歸納總結(jié)出了下列幾點物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律,供同學(xué)們在書寫化學(xué)方程式時參考。
1、一般地說,酸與酸之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如將硫酸、硝酸、鹽酸等物質(zhì)混合,它們相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2、堿與堿之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如將KOH溶液、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液等混合,混合后它們相互間不發(fā)生反應(yīng)。
3、酸與酸性氧化物不反應(yīng)。例如將CO2通入H2SO4或鹽酸中,CO2與它們不反應(yīng)。同樣,SO2與硝酸或鹽酸等也不反應(yīng)。
4、堿與堿性氧化物不反應(yīng)。不少同學(xué)在寫制取Fe(OH)3的化學(xué)反應(yīng)方程式時,常用Fe2O3和NaOH反應(yīng)來制取,這樣寫是不對的。因為Fe2O3是堿性氧化物,與堿不反應(yīng)。
5、酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。酸與堿性氧化物、或堿與酸性氧化物也都能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)也可反應(yīng)生成鹽。我們可以總結(jié)出,氧化物與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時,或氧化物之間發(fā)生反應(yīng)時,只要一個帶有“酸”字,另一個帶有“堿”字,反應(yīng)就可以發(fā)生。
6、酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成份時,生成物中有沉淀折出,或有氣體放出,或有水生成時,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
應(yīng)當(dāng)指出的是,在判斷鹽和鹽、鹽和堿是否能發(fā)生反應(yīng)時,除要看生成物是否符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件外,還要看反應(yīng)物是否可溶。如果反應(yīng)物都可溶,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生,如果反應(yīng)物有一種不溶的,反應(yīng)就不能發(fā)生。例如,鹽和鹽的反應(yīng):
BaSO4 + Na2CO3≠ BaCO3↓+ Na2SO4
因為BaSO4不溶于水,它不能與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)。
再如,鹽和堿的反應(yīng):
FeC13 + A1(OH)3≠ Fe(OH)3↓+ A1C13
因為A1(OH)3難溶于水,沒法與FeC13反應(yīng)。
7、如果是酸和堿或酸和鹽起反應(yīng),只要生成物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,反應(yīng)物中的鹽和堿溶與不溶,都能與酸起反應(yīng)。例如:
MgCO3 + 2HC1 = MgC12+ CO2↑+ H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O
掌握了這些反應(yīng)規(guī)律,在書寫化學(xué)方程式時就不容易出錯了。
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