在初中階段，雖說(shuō)化學(xué)的學(xué)習(xí)難度不大，所主要的就是考察孩子們對(duì)于課本上知識(shí)的一個(gè)掌握情況，但是對(duì)于有的同學(xué)來(lái)講，知識(shí)點(diǎn)多，難以記憶，不明白哪些是我們考試的重點(diǎn)。額，給你發(fā)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)吧。我也不知道你的具體情況�？傊灰獞�。這些學(xué)會(huì)了應(yīng)該行了。
①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
如：A + B = AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
如：AB = A + B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
如：A + BC = AC + B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變)
9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)
11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
二、基本知識(shí)、理論
1.空氣的成分
氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。
3.其他常見(jiàn)氣體的化學(xué)式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見(jiàn)的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：
一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)
5.化學(xué)式和化合價(jià)
(1)化學(xué)式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
②微觀意義
a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
③量的意義
a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
①直接用元素符號(hào)表示的：
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：
①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。
6.核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律
①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))
②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7.書(shū)寫化學(xué)方程式的原則
①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律
書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
、常見(jiàn)化合價(jià)口訣
一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五氮磷，二、三鐵，二、四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，莫忘單質(zhì)永為零。
SO42-、CO32-負(fù)二價(jià)，NO3-、OH-負(fù)一價(jià)，還有NH4+正一價(jià)。
二、化學(xué)之最
三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
(一)固體
(二)常見(jiàn)沉淀
白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3、Fe(OH)2
藍(lán)色：Cu(OH)2
紅褐色：Fe(OH)3
——其中AgCl、BaSO4不溶于酸!!!
(三)有色溶液
藍(lán)色(含有Cu2+的溶液)：CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4
淺綠色(含有Fe2+的溶液)：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4
棕黃色(含有Fe3+的溶液)：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe(SO4)3
紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液
四、常見(jiàn)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式
五、混合物的主要成分
六、常用計(jì)算公式
七、部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)
注：“不”：不溶于水(溶解度小于0.01g,幾乎可以看成不溶,但實(shí)際溶解了極少量,絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)幾乎沒(méi)有);“微”：微溶于水(溶解度0.01g~1g);“溶”：該物質(zhì)可溶于水(溶解度大于1g);“揮”：易揮發(fā)或易分解;“—”：該物質(zhì)不存在或遇水就分解了。
八、酸堿鹽溶解性口訣
酸易溶于水，初中酸全溶。
堿中溶五位，鉀、鈉、氨(水)、鈣、鋇都可溶，(氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氨水NH3·H2O、氫氧化鋇Ba(OH)2)
微溶只需記住鈣。(氫氧化鈣Ca(OH)2微溶)
可溶鹽，鉀鈉銨、硝酸鹽，全盤端。
鹽酸鹽(Cl-)，銀靠邊。(鹽酸鹽里除氯化銀AgCl外都溶。)
硫酸鹽(SO42-)，除鋇餐。(硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇BaSO4。)
碳酸鹽，可溶的只有鉀鈉銨;(只有相應(yīng)的碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸銨可溶)
其余不溶于水，均能“溶于”酸。
九、溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)
3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
(一)質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
(二)質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
十、氣體的檢驗(yàn)
1.O2：檢驗(yàn)：將帶火星的小木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)氣體是氧氣。
驗(yàn)滿：a排水集氣法：當(dāng)有氣泡從集氣瓶口冒出來(lái)，說(shuō)明氧氣已收集滿。b向上排空氣集氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣已收集滿。
2.CO2：檢驗(yàn)：將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若觀察到石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2生成。
驗(yàn)滿：將燃著的木條置于集氣瓶口，如木條熄滅，則二氧化碳收集滿了。
3.H2：點(diǎn)燃(或通過(guò)灼熱的氧化銅，生成的氣體使無(wú)水硫酸銅變藍(lán))，淡藍(lán)色火焰，干冷的燒杯壁有水珠。
4.CH4：點(diǎn)燃，淡藍(lán)色火焰，干冷的燒杯照在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠，片刻，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入適量的澄清石灰水，石灰水變渾濁。
http://5.CO：點(diǎn)燃(或通過(guò)灼熱的氧化銅)，藍(lán)色火焰，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
6.H2O：使無(wú)水硫酸銅(白色，CuSO4)變藍(lán)(CuSO4·5H2O)。
7.N2：將燃著的木條伸入集氣瓶中，如木條熄滅，向集氣瓶中加入澄清石灰水振蕩，石灰水不變渾濁。
8.NH3：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
十一、離子的檢驗(yàn)
1.H+：
①取樣，滴加石蕊試液，若溶液變紅，則樣品含酸或用pH 試紙測(cè)溶液的pH值;
②取樣，加鐵粉，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品含酸;
③取樣，加氧化銅，若黑色固體被溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)，則樣品含酸;
④取樣，加Cu(OH)2(選“NaOH 和 Cu(OH)2”中的一種)若藍(lán)色固體被溶解，則樣品含酸;
⑤取樣，加碳酸鈉溶液或碳酸鈣，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品含酸;
⑥取樣，滴加含有酚酞的氫氧化鈉溶液。
2.OH-：
①取樣，滴加石蕊試液，若溶液變藍(lán)，則含OH-或用pH 試紙測(cè)溶液的pH 值;
①取樣，滴加酚酞，若溶液變紅，則含OH-;
②取樣，滴加硫酸銅(氯化鐵)溶液，若有藍(lán)色(紅褐色)沉淀產(chǎn)生，則含OH-;
③取樣，加氯化銨溶液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(NH3)，則含OH-。
3.碳酸鹽：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。
4.SO42-：滴入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化無(wú)現(xiàn)象，加入BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。
6.NH4+：加入強(qiáng)堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)。
7.Fe3+：滴入強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
8.Cu2+：①插入鐵片，鐵片表面附有紅色固體。②滴入強(qiáng)堿溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
十二、離子共存
★常見(jiàn)的不共存離子有：
1.相互反應(yīng)生成氣體：H+和CO32-、NH4+和OH-、HCO3-和H+
2.相互反應(yīng)生成沉淀：
Ag+和Cl-(白色沉淀)、Ba2+和SO42-(白色沉淀)、Ba2+和CO32-(白色沉淀)、Ca2+和CO32-(白色沉淀)、Mg2+和OH-(白色沉淀)、Al3+和OH-(白色沉淀)、
Cu2+和OH-(藍(lán)色沉淀)、Fe3+和OH-(紅褐色沉淀)
3.相互反應(yīng)生成水：H+和OH-
注意：1、所有有顏色的離子都不能在無(wú)色的溶液中存在(Fe2+ 、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_)
2、HCO3-碳酸氫根離子不能與強(qiáng)酸(H+)、強(qiáng)堿(OH-)共存。
如NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(HCO3-+H+=CO2↑+H2O)、HCO3-+OH-=CO32-+H2O
十三、物質(zhì)的鑒別
原理：根據(jù)各種物質(zhì)在性質(zhì)上的不同及反應(yīng)現(xiàn)象的不同對(duì)幾種物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，其對(duì)象一般是多種物質(zhì)。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。
鑒別的方法
【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時(shí)放熱還是吸熱等現(xiàn)象鑒別。
◆ 常見(jiàn)物質(zhì)或離子
(1)依據(jù)顏色鑒別：含Cu2+溶液顯藍(lán)色;含F(xiàn)e2+溶液顯淺綠色，含F(xiàn)e3+溶液顯黃色;KMnO4溶液顯紫紅色。
(2)依據(jù)氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。(3)依據(jù)溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。(4)依據(jù)溶解熱現(xiàn)象鑒別：NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3固體溶于水吸熱、NaCl溶于水后無(wú)明顯變化。(5)依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來(lái)吸引，而鋁絲不可以。
【化學(xué)方法】
(1)特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)間物理性質(zhì)(如顏色等)的不同，通過(guò)感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來(lái)的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)鑒別出。
(2)兩兩混合法：當(dāng)無(wú)法通過(guò)物理性質(zhì)入手時(shí)，可以采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，便可加以區(qū)別。
(3)借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的物質(zhì)鑒別出來(lái)，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別(組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸)。
常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別
(1)鑒別真假黃金，一般假黃金是鋅銅合金，加入稀鹽酸，如產(chǎn)生氣泡，為假黃金。
(2)鑒別羊毛和滌綸，常用燃燒法，羊毛和蠶絲屬于天然纖維，主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒時(shí)可聞到燒焦羽毛的氣味;滌綸屬于合成纖維，燃燒時(shí)有特殊氣味。
(3)有毒塑料和無(wú)毒塑料的鑒別，也可用燃燒法，無(wú)毒塑料易燃燒，冒煙，無(wú)刺激性氣味;有毒塑料不易燃燒，燃燒時(shí)冒煙，有刺激性氣味。
(4)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的的鑒別，也可用燃燒法，燃燒時(shí)無(wú)刺激性氣味產(chǎn)生的是聚乙烯;燃燒時(shí)有刺激性氣味產(chǎn)生的是聚氯乙烯。
(5)化肥的鑒別，可采用一觀二聞三加水四研磨的方法，由于氮肥和鉀肥都是白色的晶體，而磷肥為灰白色粉末，因此可以通過(guò)觀察顏色的方法鑒別氮肥鉀肥和磷肥。二是聞氣味，氮肥一般有刺激性氣味，而鉀肥和磷肥沒(méi)有氣體，因此可以用聞氣味的方法鑒別。三是加水溶解，氮肥和鉀肥全部都能溶于水，而磷肥大多數(shù)不溶于水，因此可用加水觀察是否溶解的方法進(jìn)行鑒別。四是加熟石灰研磨，由于銨根離子和氫氧根離子在加熱或研磨的條件下，會(huì)放出刺激性氣味的氣體，因此可以用此法。
比如氮肥的簡(jiǎn)易鑒別，尿素、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨這四種固體，可通過(guò)加堿的方法進(jìn)行鑒別，沒(méi)有刺激性氣體產(chǎn)生的是尿素，有氨味產(chǎn)生的是硫酸銨、氯化銨、硝酸銨，再分別滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨，無(wú)沉淀產(chǎn)生的是氯化銨、硝酸銨，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化銨，無(wú)沉淀產(chǎn)生的是硝酸銨。至此，四種氮肥鑒別出來(lái)。
十四、物質(zhì)的除雜、分離、提純
除雜原則：
(1)不增：不引入新的雜質(zhì)。(2)不減：提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。(3)易分：雜質(zhì)易分離。(4)復(fù)原：被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。
◆ 常用的除雜方法：
【物理方法】
1.過(guò)濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。
2.結(jié)晶：
(1)蒸發(fā)：適用分離溶質(zhì)與溶劑，除去可揮發(fā)的雜質(zhì)，從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。
(2)降溫：可溶性固體溶質(zhì)的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質(zhì)的KNO3中提純KNO3。
【化學(xué)方法】
1.轉(zhuǎn)化法：將固、液、氣體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。
2.沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶ァ?/p>
3.氣化法：將固、液體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去。
4.加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去。
5.溶解法：將固體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪锒ァ?/p>
6.置換法：類似于轉(zhuǎn)化法，選用合適的試劑將雜質(zhì)置換出來(lái)而除去。
◆ 常見(jiàn)氣體的除雜試劑和方法歸納(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
1.CO2(CO):通過(guò)灼熱的氧化銅。
http://2.CO(CO2):通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，干燥。
3.O2(HCl):通過(guò)足量氫氧化鈉溶液、干燥。
4.CO2(HCl):通過(guò)飽和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2(HCl或水蒸氣):通過(guò)裝有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管。
6.O2(H2O):通過(guò)濃硫酸。
◆ 常見(jiàn)固體除雜的試劑和方法歸納(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過(guò)濾。
2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過(guò)濾。
3.CuO(Cu):在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物。
4.CaCO3(CaCl2):加水溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥。
◆ 常見(jiàn)液體除雜的試劑和方法歸納(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入適量碳酸鈉溶液，過(guò)濾。
2.NaOH溶液(Na2CO3):加入適量澄清石灰水充分反應(yīng)，過(guò)濾。
3.NaCl溶液(Na2CO3):加入適量的鹽酸，蒸發(fā)。
4.CaCl2溶液(HCl):加入碳酸鈣粉末，充分反應(yīng)，過(guò)濾。
5.CuSO4溶液(硫酸):加入過(guò)量CuO粉末充分反應(yīng)，過(guò)濾。
6.FeCl2溶液(CuCl2):加入足量鐵粉，過(guò)濾。
十五、兩種物質(zhì)反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)的判斷
【溶質(zhì)判斷解題思路】
(1)仔細(xì)審題，注意細(xì)節(jié)如溶液的顏色，指示劑是石蕊還是酚酞，有無(wú)沉淀，沉淀加酸是否溶解等
(2)溶質(zhì)一定有可溶于水的生成物;
(3)溶質(zhì)可能有可溶于水的過(guò)量的反應(yīng)物之一
(4)沉淀、金屬、金屬氧化物等不溶的物質(zhì)不是溶質(zhì)。
(5)檢測(cè)可能有的溶質(zhì)，一定要檢驗(yàn)與生成物不同的那部分離子
【題型】判斷一定含有的溶質(zhì);可能含有的溶質(zhì);判斷溶質(zhì)的幾種可能情況
【方法】
方法：從物質(zhì)角度、或離子角度分析。
十六、廢液成分探究題
要處理實(shí)驗(yàn)中的廢液，就必須研究廢液的成分。對(duì)廢液成分的研究，一般可以從兩個(gè)角度分析，即物質(zhì)角度和離子角度。
1.從物質(zhì)角度分析首要先分析混合前各實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了哪些反應(yīng)，反應(yīng)后一定含有哪些物質(zhì)、可能含有哪些物質(zhì);再混合后可能發(fā)生哪些反應(yīng)(包括各實(shí)驗(yàn)中生成的物質(zhì)是否會(huì)參與反應(yīng))，最后結(jié)合觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理的判斷。
2.從離子角度分析主要是從離子共存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反應(yīng)的離子(一般Na+、K+、NO3-、Cl-等)，由于廢液混合后在用量上難以確定，參加反應(yīng)的離子的剩余問(wèn)題無(wú)法確定，所以溶液中可能含有的是參加反應(yīng)的離子。
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