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2023年初中化學方程式配平技巧

來源:網(wǎng)絡資源 2022-11-25 21:34:12

中考真題

智能內(nèi)容

1

最小公倍數(shù)法

本法也是配平化學反應方程式慣用的方法,通常用于較簡單的化學方程式的配平,或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行:

具體步驟

1.首先,找出反應式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素,求出它們的最小公倍數(shù)。

2,其次,將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù),所得之商值,就分別是它們所在化學式的系數(shù)。

3.然后,依據(jù)已確定的物質(zhì)化學式的系數(shù)、推導并求出它化學式的系數(shù),直至將方程式配平為止。

4.最后,驗證反應式。配平是否正確。

例題

試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3

(1)該反應氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次,故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù):4×3=12。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,要使反應式左右兩邊的氧原子數(shù)相等,F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12/4),AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即:3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3

(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時,左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等,故有:3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3

(4)最后檢驗,得完整的化學方程式為:3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3

2

奇數(shù)配偶數(shù)法

用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學反應方程式的原理是:

一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。

二、依質(zhì)量守恒定律,反應前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進行:

具體步驟

1.找出化學反應式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素,且該元素的原子個數(shù)在反應式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);

2.選定含該元素奇數(shù)個原子的化學式,作為配乎起點,選配適當系數(shù),使之偶數(shù)化;

3.由已推得的系數(shù),來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。

4.最后,驗證方程式是否正確。

例題

配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2

(1)從反應方程式可知,氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多,且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。

(2)反應式左邊有O2,由“乘法則”可知,其系數(shù)無論為何,O原子總數(shù)必為偶,而由“加法則”可知,要使右邊O原子總數(shù)亦為偶,就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2,使之偶數(shù)化,則:FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2

(3)由已確定的系數(shù),推出與此有關的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2,然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2,最后配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2

3

代數(shù)法——待定系數(shù)法

代數(shù)法也叫待定系數(shù)法。

具體步驟

1.設a、b、c、d等未知數(shù),分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數(shù)。

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則,列出每種元素的原子數(shù)與化學式系數(shù)a、b、c、d……關系的代數(shù)式,這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組:

3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關系。a=xb=yc=zd=...

4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù),使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù),將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置,配平即告完成。

例題

配平Fe2O3十CO→Fe十CO2

(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質(zhì)化學式的系數(shù):aFe2O3十bCO→cFe十dCO2

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律:反應前后各元素的原子數(shù)目必須相等,列出a、b、c、d的關系式:

對Fe原子有:2a=c①;對O原子有:3a十b=2d②;對C原于有:b=d③

(3)解①一②的聯(lián)立方程組,可得下列關系:a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù),而無公約數(shù),令d=3,則a=1,b=3,c=2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置,即得配平的方程式為:Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2

(5)別忘了檢驗一下,方程式確已配平了。

須注意的是,只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式。

4

電子得失法

電子得失法的原理是:氧化一還原反應中,還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則,可以配平氧化一還原反應方程式。

具體步驟

1.從反應式里找出氧化劑和還原劑,并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發(fā)生變化的情況,以便確定它們的電子得失數(shù)。

2.使得失電子數(shù)相等,由此確定氧化劑和還原劑等有關物質(zhì)化學式的系數(shù)。

3.由已得的系數(shù),判定其它物質(zhì)的系數(shù),由此得配平的反應式。

例題

配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式:Cu十HNO3(濃)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

(1)從反應式看,HNO3為氧化劑,Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為:0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使電子得失數(shù)相等,由此確定以此有關的物質(zhì)的系數(shù):0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)據(jù)此,推斷其它化學式的系數(shù):反應式右邊生成物多出2個N原子,故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡,此時左邊共有4個HN03,為使兩邊的氫原子數(shù)相等,右邊H2O的系數(shù)應配為2,于是得:Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考慮,但所有系數(shù)均已確定了,故還得最后驗證一下,若兩邊的氧原子平衡了,則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了,故得:Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

5

歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分數(shù)為整數(shù),這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法。

做法:選擇化學方程式中組成最復雜的化學式,設它的系數(shù)為1,再依次推斷。

具體步驟

1.設NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

2.反應中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中,

3.由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

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