來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)資源 2022-12-19 16:25:25
酸及酸的通性
酸的定義,電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成。
1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
2.酸的通性:鹽 酸 HCl 硫 酸 H2SO4
酸使紫色石蕊試液變紅,使無(wú)色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
堿性氧化物+酸→鹽+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
堿+酸→鹽+水
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意:(1)在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中,酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸,不能是濃硫酸或硝酸。
因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水。
(2)通過(guò)金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序中,金屬位置越靠前,活動(dòng)性越強(qiáng),反應(yīng)越劇烈,所需時(shí)間越短。
(3)濃硫酸具有吸水性,通常用它作為干燥劑。
硫酸還具有脫水性,它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。
稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動(dòng),切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里,如果把水注入濃硫酸里,水的密度較小,會(huì)浮在硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰,使硫酸液向四處飛濺,容易發(fā)生事故。
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