2023年初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)大梳理：常見(jiàn)的鹽及鹽的性質(zhì)

常見(jiàn)的鹽及鹽的性質(zhì)

1.常見(jiàn)的鹽

定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。

注：此時(shí)的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。

2.精鹽提純

去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

(2)實(shí)驗(yàn)儀器

注意：

① 蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿2/3.

② 溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。

③ 加熱時(shí)用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺

④ 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停對(duì)于止加熱。

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)

鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ

CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。

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