來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2022-12-19 20:59:01
一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提
酸堿鹽部分雖然題型眾多,如:鑒別、推斷、除雜……,但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識點:即:對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。
通過學(xué)習(xí)可知:酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強化記憶和靈活記憶。可采用圖表記憶法以及變式記憶法等。
如:將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好(圖表記憶法)
在此基礎(chǔ)上,再做變式練習(xí),增加對化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶(變式記憶法)。如:
(1)生成鹽和水的規(guī)律,一定是中和反應(yīng)嗎?
(2)在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中,生成鹽的規(guī)律有幾條等。
通過如上練習(xí),即可起到加強知識的同化和異化的作用。
二、掌握“規(guī)矩”,可成“方圓”
記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎?當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下,還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件,這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如:可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下:
例如:寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳
思路點撥:
解析:A、通過物質(zhì)分類,顯然依次符合堿性、中性、酸性,當(dāng)然加石蕊試液鑒別。
B、 通過觀察發(fā)現(xiàn):Na2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體,而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀,而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象,故加鹽酸來鑒別。
C、由上可知:K2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體,BaCl2溶液遇SO42-有沉淀,而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象,故加稀硫酸來鑒別。
D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀,稀HCl 遇CO32-有氣體,而NaOH 遇CO32-無明顯現(xiàn)象,故加Na2CO3或K2CO3鑒別。
E、觀察可知:NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣,而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生,取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液,只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3,同時有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4,只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3,無現(xiàn)象的是NaCl。
在實際應(yīng)用中,同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類,根據(jù)各自獨有的特點,總結(jié)解題技巧,從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。
例二:選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)
(1)除去生石灰中的碳酸鈣
(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀
(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉
(4)除去一氧化碳中的二氧化碳
(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅
(6)除去Cu粉中的Fe粉
思路點撥:
除雜的原則是:不增(不增加新雜質(zhì))、不減(不減少原物質(zhì)的量)、不變(不改變原物質(zhì)狀態(tài))、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方法優(yōu)先,其次化學(xué)方法)。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。
解析:(1)通過高溫加熱或灼燒的方法,既能除去碳酸鈣,又能得到更多生石灰。
(2)可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再蒸發(fā)。
(3)可采用先加適量水溶解,再過濾的方法。
(4)可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點。
(5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子,故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后,過濾即可得氯化鈉溶液。
(6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后,所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。
例三、有一固體混合物,可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種,將混合物溶于水,得無色溶液,當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時,有白色沉淀產(chǎn)生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
思路點撥:
推斷題所用到的知識儲備有如下幾點:(1)物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性(包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性)。如:銅離子溶液為藍色,鐵離子溶液為黃色等,常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅,紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。(2)會判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。(4)對于重點詞語的理解能力。如:“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。
解析:推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實驗現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知:CuSO4(藍色溶液)一定不存在;同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產(chǎn)生沉淀,所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時,有白色沉淀產(chǎn)生”可知:沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知:碳酸鋇、硫酸鋇均存在,進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在,所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否,均不會對以上鑒別推斷造成影響,所以KNO3可能存在,也可以說可能不存在。
此題,在練習(xí)過程中,完全可以略加改動。如:若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣?若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會怎樣?……。同學(xué)們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學(xué)習(xí)方法,對于提高復(fù)習(xí)效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。
總之,酸堿鹽部分的重點和難點是整個初中化學(xué)中耗費時間和精力最多的,只有足夠的重視和進行必要的學(xué)習(xí)才能在即將到來的考試中做到成績穩(wěn)中有升。
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