化學(xué)方程式既是中學(xué)化學(xué)的重要化學(xué)用語(yǔ)，又是化學(xué)計(jì)算應(yīng)用的基礎(chǔ)，因此，化學(xué)方程式的各類知識(shí)成為中考考查的重點(diǎn)與熱點(diǎn)。筆者在本文中對(duì)化學(xué)方程式及其應(yīng)用作一剖析，以給予學(xué)習(xí)化學(xué)者以一定指導(dǎo)與幫助。
化學(xué)方程式的書寫是建立在質(zhì)量守恒定定律的基礎(chǔ)上，并且必須符合反應(yīng)的原理。一般學(xué)習(xí)者在書寫時(shí)，首先注意反應(yīng)過(guò)程中有否限定條件，然后書寫反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律(即反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等)加以配平。如：請(qǐng)寫出石灰水與適量二氧化碳反應(yīng)方程。按照常規(guī)，適量二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣與水。于是方程就寫成 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O，觀察法發(fā)現(xiàn)其方程已配平。但如果題目改成石灰水與一定量二氧化碳反應(yīng)，則我們注意到一定量可以足量、適量或少量，而二氧化碳與石灰水的反應(yīng)卻隨著通入二氧化碳量的不同而不同。 如二氧化碳足量，則剛生成碳酸鈣繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)，從而出現(xiàn)石灰水有渾住變澄清的現(xiàn)象，而方程也演變?yōu)橐驗(yàn)轭}中未定律用已掌握的化學(xué)方程式的配平技巧(如觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法、待定系數(shù)法等)將化學(xué)方程式配平。
(3)按照要求完成該類化學(xué)方程式的書寫有兩種情況：①有物質(zhì)限制(即根據(jù)題目所給的物質(zhì))按要求完成;②無(wú)物質(zhì)限制按要求完成。例1.從鐵、水、三氧化硫、氧化銅、氫氧化鈣、氫氧化亞鐵、碳酸鈉、硫酸鉀等物質(zhì)中選出某些物質(zhì)按下列要求寫出化學(xué)方程式：①產(chǎn)生氫氣的分解反應(yīng)，②有氧氣參加的化合反應(yīng)，③堿和鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，④氫氣作還原劑的置換反應(yīng)，⑤有水參加的化合反應(yīng)。
(二)判斷化學(xué)方程式的正誤
該類題解題思路是根據(jù)書寫化學(xué)方程式的原則：(1)看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí);(2)看反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式是否書寫正確;(3)看化學(xué)方程式是否配平;(4)看條件是否注明;(5)看“↑”“↓”符號(hào)是否正確使用。
例2.下列化學(xué)方程式中，完全正確的是 [ ]
A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
B.H2O=H2↑+O2↑
C.Mg2+O2 2MgO
D.3Fe+2O2 Fe3O4
解析：根據(jù)以上分析，結(jié)合所學(xué)知識(shí)：A的錯(cuò)誤有二個(gè)方面：①違背了客觀事實(shí)，鐵參與置換反應(yīng)生成的是低價(jià)的亞鐵鹽;②氣體符號(hào)未標(biāo)。B的錯(cuò)誤也有兩個(gè)方面：①化學(xué)方程式未配平;②條件未注明。C的錯(cuò)誤是：反應(yīng)物鎂的化學(xué)式書寫不正確。D正確。
(三)根據(jù)題給信息，推導(dǎo)反應(yīng)的化學(xué)方程式
該類試題近年來(lái)與信息遷移題融為一體，成為考查學(xué)生能力的一種好題型。解題的思路是：認(rèn)真分析題給信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，先推斷出反應(yīng)物、生成物，然后寫出化學(xué)方程式。
例3.將銅粉放入稀硫酸中，并通入空氣，溶液的顏色變成藍(lán)色。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
解析：根據(jù)題給反應(yīng)物及溶液顏色變成藍(lán)色，可推斷出生成物之一為CuSO4;根據(jù)所學(xué)知識(shí)，Cu與稀硫酸不起反應(yīng)，可判斷必有空氣中的氧氣參加反應(yīng);再由 H2SO4和O2可推知另一生成物為H2O。所以化學(xué)方程式為：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。
(四)應(yīng)用類
根據(jù)化學(xué)方程式的知識(shí)來(lái)解決具體的問題。
(1)解釋或說(shuō)明原因類
例4.胃酸(主要成分是鹽酸)過(guò)多的病人服用含氫氧化鋁或小蘇打(NaHCO3)的藥物治療。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋。
解析：除去過(guò)多的胃酸是利用氫氧化鋁(或小蘇打)與胃酸中的鹽酸反應(yīng)：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
(2)推斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
例5.X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性可用下列化學(xué)方程式說(shuō)明：
Y+ZCl2=YCl2+Z， X+ZCl2=XCl2+Z， Y+2HCl(稀)=YCl2+H2↑
X+HCl(稀)→不反應(yīng)，則 X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 [ ]
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.X>Z>Y
解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其規(guī)律，結(jié)合化學(xué)方程式知：Y>X>Z。
(五)計(jì)算類
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，包括數(shù)據(jù)計(jì)算題、字母計(jì)算題、無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題等。限于篇幅，這里不一一例舉了。
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