來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2023-01-08 19:26:22
幾種重要的鹽
一、鹽
1.鹽的分類:依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進(jìn)行分類
根據(jù)陽離子的不同,鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。(氯化鈉為鈉鹽)
根據(jù)酸根的不同,鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。(氯化鈉為鹽酸鹽)
2.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律:
①酸都溶;②溶堿有五位:鉀、鈉、銨、鈣、鋇;③鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;④鹽酸鹽只有氯化銀不可溶;⑤硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶;⑥碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨,剩下都不溶。
注意:AgCl、BaSO4不僅不溶于水,而且不溶于稀硝酸。
七種常見沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
3.鹽的化學(xué)性質(zhì):
(1)鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
在金屬活動性順序表中,除非;顫姷慕饘偻,排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來,如:
Zn + CuSO4== ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3== 2Ag + Cu(NO3)2
(2)某些鹽溶液在一定條件下能與酸或堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如:CuSO4+ Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:
a.有沉淀生成;b.有氣體放出;c.有水生成;
d.如果是沒有酸參加的反應(yīng),則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。
二、幾種常見的鹽
1.氯化鈉(NaCl)
在自然界中分布很廣泛,海水中含有大量氯化鈉。
2.碳酸鈉(Na2CO3)
(1)俗名:純堿、蘇打(2)純堿不是堿,是鹽(水溶液顯堿性)
(3)用途:玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等
(4)Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O
3.碳酸氫鈉(NaHCO3)
(1)俗名:小蘇打(2)用途:焙制糕點、治療胃酸過多
(3)NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+ H2O
4.碳酸鈣(CaCO3)
(1)大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分
(2)用途:建筑材料、補(bǔ)鈣劑(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑+H2O
補(bǔ)充:碳酸鹽(CO32-、HCO3-)的檢驗:
A.向待測溶液中加入稀HCl后有氣泡生成,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,若澄清石灰
水變渾濁,則溶液中含有CO32-;若澄清石灰水無變化,則溶液中不含有CO32-。
B.向待測溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成,滴入稀HCl后,沉淀消失且有氣泡生
成,則溶液中含有CO32-。
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑
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