2023年中考化學復習：組成與結構

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　　1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。

　　原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質子數(shù)=核外電子數(shù)

　　相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

　　原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？

　　某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。

　　2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

　　②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。

　�、塾刹煌�種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

　�、苡蓛煞N元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　�、菰�素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

　　⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。

　�、呶镔|是由分子、原子、離子構成的。

　　由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質如磷、硫等。

　　由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

　　3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數(shù)。

　　同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質也不同。

　　核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

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