來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2023-01-20 20:58:38
一、氧氣的性質(zhì):
1.1.
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
3、銅在空氣中受熱:2Cu + O2△2CuO
4、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒:2H2+ O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰
6、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象:生成白煙
7、硫粉在空氣中燃燒:S + O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生
成有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象:生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2點(diǎn)燃2CO現(xiàn)象:生成可燃燒氣體
1.2.
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2點(diǎn)燃2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒:CH4+ 2O2點(diǎn)燃CO2+ 2H2O
12、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2+ 3H2O
1.3.
13、玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn):2HgO△2Hg+ O2↑現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬
14、加熱高錳酸鉀:2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
15、加熱氯酸鉀:2KClO3MnO22KCl+3O2↑現(xiàn)象:同上
16、過氧化氫分解:H2O2MnO22H2O+ O2↑現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡
二、自然界中的水:
17、電解水:2H2O通電2H2↑+ O2↑
18、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2現(xiàn)象:放出大量的熱
19、二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律:
20、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO
21、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
22、氫氣還原氧化銅:H2+ CuO△Cu + H2O現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成
23、氫氣還原氧化鐵:2Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色
24、鎂還原氧化銅:Mg + CuO△Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
4.1.
25、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2點(diǎn)燃CO2
26、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾
濁的氣體生成
27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑現(xiàn)象:固體由紅色漸變銀白色,同時(shí)黑色固體減少,有使純凈的
石灰水變渾濁的氣體生成
28、甲烷的形成:3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體
4.2.
29、煤爐的底層:C + O2點(diǎn)燃CO2
30、煤爐的中層:CO2+ C高溫2CO現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少
31、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:2CO + O2點(diǎn)燃2CO2
4.3.
32、大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
33、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3= H2O + CO2↑
34、二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=H2CO3
35、高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO + CO2↑現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
36、石灰水與二氧化碳反應(yīng):Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳
4.4.
:
37、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO△Cu + CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾
濁的氣體生成
38、一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾
濁的氣體生成
39、一氧化碳的可燃性:2CO + O2點(diǎn)燃2CO2
40、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理): Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
41、甲烷在空氣中燃燒:CH4+ 2O2點(diǎn)燃CO2+ 2H2O
42、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2+ 3H2O
43、氫氣中空氣中燃燒:2H2+ O2點(diǎn)燃2H2O
六、金屬
6.1.
44、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO
45、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體
46、銅在空氣中受熱:2Cu + O2△2CuO
47、鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2= 2Al2O3
6.2.
48、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
49、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體
備注:Fe在置換反應(yīng)中只能生成亞鐵,即Fe2+
50、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
51、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
52、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
53、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2+ H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體
54、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
55、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3+ 3 H2↑現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
6.3.
56、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬
57、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu現(xiàn)象:有紅色金屬生成
58、銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu +Ag(NO3)2= Cu(NO3)2+Ag現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成
6.4.
59、3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
七、酸、堿、鹽
A、酸的化學(xué)性質(zhì)
7.1.
60、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液
61、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液
62、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl =CuCl2+ H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液
63、氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液
7.2.
64、鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH = NaCl +H2O現(xiàn)象:不明顯
65、鹽酸和氫氧化鈣(氫氧化鉀)反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2OHCl +KOH=KCl+ H2O
66、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液
67、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液
68、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O
69、硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O現(xiàn)象:不明顯
70、硫酸和氫氧化銅反應(yīng):Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4↓+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液
7.3.
71、大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑現(xiàn)象:白色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
72、硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng):HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
73、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
74、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑
75、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl現(xiàn)象:生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子
B、堿的化學(xué)性質(zhì)
7.4.
76、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O現(xiàn)象:不明顯
77、苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2=Na2SO3+ H2O
78、苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2O
79、消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀
80、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+ SO2= CaSO3↓+ H2O
7.4.
7.5.
81、氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
C、
7.6.
82、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
7.7.
7.8.
7.9.
83、氯化鈉和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3=AgCl↓ + NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氯離子
84、硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
八、
85、二氧化碳溶解于水:CO2+ H2O = H2CO3
86、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2
87、氧化鈉溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH
88、三氧化硫溶于水:SO3+ H2O = H2SO4
89、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O△CuSO4+ 5H2O現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
90、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O
以下僅供參考:
91、CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解
92、Ca(HCO3)△CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時(shí)有使純凈的石灰水變渾的氣體生成
93、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的
氣體生成
94、3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色
95、Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O 現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體
96、Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O 現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體
97、2FeCl3+Fe=3FeCl2現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色
98、2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2↑ 現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
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