來源:網絡資源 2023-02-12 18:44:48
化學酸堿鹽輔導:果相同,因有異
初中化學第八章中,存在著一些結果(結論)相同、原因有異的問題,現圍繞酸、堿的有關知識,選取幾例加以分析。
1.酸、堿溶液和金屬都能導電。
分析:酸、堿溶液導電的原因是,酸、堿溶液中含有自由移動的離子(其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子;堿溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子);金屬導電的原因是,金屬中含有自由移動的電子。
2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中,溶液中溶質質量分數都變小。
分析:濃硫酸中溶質質量分數之所以變小,是因為濃硫酸具有吸水性,濃硫酸吸收空氣中的水分導致了溶液中溶劑量的增加;濃鹽酸中溶質質量分數之所以變小,是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,氯化氫氣體的揮發(fā)導致了溶液中溶質質量的減少。
3.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水,生石灰放入水中,都能放出大量的熱。
分析:濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱,屬于溶解過程中的放熱現象;生石灰與水接觸放熱,屬于化學變化(生石灰與水發(fā)生化學反應,生成氫氧化鈣)中的放熱現象。
4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中,都有氫氣放出。
分析:金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣,主要是由鈉與水發(fā)生置換反應產生的(在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉,其化學性質非;顫,能在常溫下與水發(fā)生劇烈反應:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);鎂放入稀鹽酸中所產生的氫氣,是鎂和稀鹽酸發(fā)生置換反應產生的。
5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(假設兩個反應都恰好完全發(fā)生)后,溶液的總質量都減少。
分析:根據上述變化的化學方程式以及質量守恒定律可以得出,前一個反應后所得溶液的質量==氫氧化鈉溶液的質量+硫酸銅溶液的質量-生成的氫氧化銅沉淀的質量;后一個反應后所得溶液的質量==稀鹽酸的質量+碳酸鈉溶液的質量-放出的二氧化碳的質量。雖然兩個反應中溶液的總質量都減少,但原因不同,一個是因為反應中產生沉淀,一個是因為反應中放出氣體.
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