4.工業(yè)上利用黃鐵礦(FeS2)制取硫酸
(1)涉及反應(yīng)
、貴eS2+O2高溫Fe2O3+SO2
、赟O2+O2催化劑△SO3
、跾O3+H2O=H2SO4
(2)問題探討
、凫褵S鐵礦要在沸騰爐中進(jìn)行,其中礦石要粉碎,從爐底鼓入空氣,爐中的粉末狀固體就像沸騰的液體一樣,煅燒時(shí)為什么要將礦石粉碎成粉末狀?
提示:增大礦石和氧氣的接觸面積,提高燃燒效率。
、谠诮佑|室中通入過量的氧氣,能否將SO2全部轉(zhuǎn)化成SO3?
提示:不能;原因是SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
、垡罁(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理,增大壓強(qiáng)對SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是十分有利的,而工業(yè)生產(chǎn)上為什么不采用高壓而采用常壓下進(jìn)行反應(yīng)?
提示:常壓下,SO2催化氧化成SO3的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,增大壓強(qiáng),即增加了設(shè)備的投資,得不償失。
④吸收塔中發(fā)生的是SO3與水的反應(yīng),為什么吸收SO3氣體時(shí)用98%的濃硫酸而不用水吸收?
提示:用水吸收SO3易形成硫酸的酸霧,影響吸收效率。
、萘蛩峁S的尾氣中含有大量的SO2,寫出用氨水吸收SO2的化學(xué)方程式。
提示:SO2+NH3·H2O=NH4HSO3,2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。
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