來源:網(wǎng)絡資源 2023-06-13 13:54:10
化學肥料
農作物的生長需要N、P、K等營養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質可以作為肥料。通過化學加工生產的肥料,稱作化學肥料。
1、常用的肥料:
化學肥料:氨氣(NH3·H2O)、碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸鉀(K2SO4)、磷礦粉[主要成分磷酸鈣Ca3(PO4)2]、硫酸銨[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)。
農家肥料:如廄肥、人糞尿、綠肥等。
2、氮肥作用:促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)缺氮:葉黃
鉀肥作用:促使作物生長健壯、莖桿粗硬,抗倒伏(壯稈)缺鉀:葉尖發(fā)黃,易倒伏
磷肥作用:促進植物根系發(fā)達,穗粒增多,飽滿(催果)缺磷:生長遲緩,產量降
低,根系不發(fā)達
4、銨態(tài)氮肥與堿混合加熱,都有氨氣放出:
(NH4)2SO4+ 2NaOH △==Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
NH4NO3+NaOH △==NaNO3+NH3↑+H2O
氨氣有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,這些可用于銨態(tài)氮肥的檢驗。
NH4+的檢驗:
試劑:堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙
附:單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質+酸---鹽+氫氣(置換反應)
1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)
(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl)
(2)金屬單質+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽
2.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.鋁和硝酸銀溶液反應:Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
(3)堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水
4.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 O
5.氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO+2HCl=CaCl2+H2 O
(4)酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿--------鹽+水
6.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2 O
7.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2 O
(5)酸+堿--------鹽+水(中和反應)
8.鹽酸和燒堿反應:HCl+NaOH=NaCl+H2O
9.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2 O
10.氫氧鈉和硫酸反應:2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O
(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
11.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2 O+CO2↑(實驗室制CO2)
12.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(7)堿+鹽---另一種堿+另一種鹽
14.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(8)鹽+鹽---兩種新鹽
16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
17.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
復分解反應必須生成沉淀,氣體或水生成才能發(fā)生,且生成物的元素化合價不變。
+1價:HClO;NaClO;Ca(ClO)2.
+5價:HClO3;KClO3.
+7價:HClO4;KClO4.
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