來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2023-06-13 16:21:12
知識點(diǎn)認(rèn)識溶液
定義及其性質(zhì)
1.溶液、溶質(zhì)、溶劑:
(1)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液;被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì);能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。
(2)對溶液的認(rèn)識要注意以下幾點(diǎn):
①溶質(zhì)在被分散前的狀態(tài)可以是固體、液體、氣體。
②溶液不一定都是無色的,其顏色由溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)而決定。
③水是最常用的溶劑,酒精(乙醇)、汽油等物質(zhì)也可以作溶劑。多種液體形成溶液時(shí),量最多的一種為溶劑,其余為溶質(zhì);但當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,習(xí)慣上把水看作溶劑;通常不指明溶劑的溶液,一般指的是水溶液。
2.溶液的特征:均一性、穩(wěn)定性
(1)均一性:是指溶液各部分的溶質(zhì)濃度和性質(zhì)都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達(dá)到均一狀態(tài)之后,仍然處于不停地?zé)o規(guī)則運(yùn)動狀態(tài)之中。
(2)穩(wěn)定性:是指外界條件(溫度、壓強(qiáng)等)不變時(shí),溶液長期放置不會分層,也不會析出固體或放出氣體。
3.溶液的用途:
(1)許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,可以加快反應(yīng)的速率。
(2)溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。動物攝取食物里的養(yǎng)料必須經(jīng)過消化,變成溶液后才能吸收;植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料,也要變成溶液,才能由根部吸收。
【要點(diǎn)詮釋】
1.一種溶液中只有一種溶劑,但可以有多種溶質(zhì)。
2.溶液“透明”包括無色透明和有色透明(如CuSO4溶液);透明液體不一定是溶液,如水。
3.SO3、CaO等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水,溶質(zhì)不是SO3、CaO,而是H2SO4、Ca(OH)2。
4.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之和(溶質(zhì)的質(zhì)量是指被分散的那部分物質(zhì)的質(zhì)量,沒有分散進(jìn)溶劑內(nèi)的物質(zhì),就不能計(jì)算在內(nèi))。溶液體積不一定等于溶質(zhì)和溶劑體積之和,如100 mL酒精和100 mL水混合后體積小于200 mL。這是因?yàn)榉肿娱g有間隔的緣故。
熱現(xiàn)象
1.溶解:溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液的過程,叫做物質(zhì)的溶解。在物質(zhì)溶解形成溶液的過程中,所發(fā)生的溶質(zhì)的分子(或離子)向溶劑中擴(kuò)散的過程吸收熱量,而溶質(zhì)的分子(或離子)與水分子作用生成水合分子(或水合離子)的過程放出熱量,所以物質(zhì)溶解通常伴隨著熱量的變化。
2.溶解熱現(xiàn)象:
(1)擴(kuò)散吸熱>水合放熱——溶液溫度降低
(2)擴(kuò)散吸熱=水合放熱——溶液溫度不變
(3)擴(kuò)散吸熱<水合放熱——溶液溫度升高
【要點(diǎn)詮釋】
1.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水,溫度升高,不是二者溶解時(shí)只有放熱過程,而是擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量,試管內(nèi)液體溫度上升。
2.硝酸銨等物質(zhì)溶于水時(shí),溫度降低,是擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量。
3.氯化鈉等物質(zhì)溶于水,溫度基本不變,是因?yàn)閿U(kuò)散過程吸收的熱量與水合過程放出的熱量基本相等。
4.酸、堿、鹽等物質(zhì)溶于水時(shí),以離子形式擴(kuò)散;蔗糖、酒精等有機(jī)物溶于水時(shí),一般以分子形式擴(kuò)散。
乳化
1.乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物,叫乳濁液。如:把植物油和水混合振蕩后得到的渾濁的液體,就是乳濁液。該混合物不穩(wěn)定,靜置分層。
2.乳化現(xiàn)象:是指加入乳化劑后,乳濁液(植物油和水的混合物)不再分層而能穩(wěn)定存在,使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴能隨水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是這個(gè)道理。乳化不是溶解,不能形成溶液。
【要點(diǎn)詮釋】
汽油和洗潔精都能洗去油污但原理不同,汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液,而洗潔精洗油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象,不能形成溶液。
知識點(diǎn)溶液的分類
1.飽和溶液:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做飽和溶液。
2.不飽和溶液:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)的溶液,叫做不飽和溶液。
3.飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法:
大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(溶質(zhì)為固體):
4.判斷溶液是否飽和的方法:
一般說來,可以向原溶液中再加人少量原溶質(zhì),如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液,如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。
【要點(diǎn)詮釋】
1.飽和溶液、不飽和溶液概念的理解
(1)首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里,對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了,但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧浚涂赡苁谷芤翰伙柡土。如室溫?100 g水中溶解31.6 g KNO3達(dá)到飽和,若升高溫度或增大溶劑(水)量,原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤。所以溶液飽和與否,首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。
(2)必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如:在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液,可能還能繼續(xù)溶解蔗糖,此時(shí)的溶液對于食鹽來說是飽和溶液,但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。
2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小,因此將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,在改變溫度時(shí)應(yīng)該是升高溫度;將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,在改變溫度時(shí)應(yīng)該是降低溫度。
知識點(diǎn)溶解度及溶解度曲線
1.固體的溶解度:
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑,通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。
2.正確理解固體的溶解度概念需要抓住四個(gè)因素:
(1)一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應(yīng)的溶解度是不同的,因此必須指明溫度。
(2)100g溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量,不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。
(3)飽和狀態(tài)。在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
(4)單位:g
3.影響固體溶解度的因素:
(1)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì);(2)溫度。
4.固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系:
(1)當(dāng)溶質(zhì)一定、溶劑一定時(shí).固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響,也就是說,固態(tài)物質(zhì)的溶解度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示,也可以用圖像法(溶解度曲線)來表示。用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。5.溶解度曲線:
(2)溫度對固體溶解度的影響規(guī)律
①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大(如KNO3)
②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大(如NaCl)
③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(如Ca(OH)2)
(3)溶解度曲線的意義及應(yīng)用
①根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度;也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對應(yīng)的溫度。曲線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對應(yīng)溫度時(shí)的溶解度,按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液;若按曲線下面的任何一點(diǎn)的數(shù)據(jù)所配溶液,均為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液;如按曲線上面任何一點(diǎn)所表示的數(shù)據(jù)配制溶液,溶液中均含有未溶解的晶體,所配溶液為飽和溶液。
②固體物質(zhì)的溶解曲線主要有三種情況:“陡升型”,該類物質(zhì)(大多數(shù)固體物質(zhì))的溶解度隨溫度升高而明顯增大;“緩升型”,這類物質(zhì)(少數(shù)固體物質(zhì))的溶解度隨溫度升高變化不明顯;“下降型”,它(極少數(shù)物質(zhì))的溶解度隨溫度升高而減小。
③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度借助不同物質(zhì)的溶解度曲線,可比較相同溫度下各物質(zhì)溶解的大小。
④幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn),表示對應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。
6.氣體的溶解度:
(1)氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強(qiáng)和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積(氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積)。
(2)影響氣體溶解度的因素
內(nèi)因:氣體和水本身的性質(zhì)。
外因:①溫度:隨溫度升高而減小;②壓強(qiáng):隨壓強(qiáng)增大而增大。
【要點(diǎn)詮釋】
1.溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的唯一外界因素,振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率,而不能改變固體的溶解度。
2.溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢,也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度,還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解度的大小。比較溶解度大小必須指明溫度,否則無法比較。
3.氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響。溫度一定,氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大,隨壓強(qiáng)的減小而減小;壓強(qiáng)一定,氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨溫度的降低而增大。
知識點(diǎn)溶液的配制及計(jì)算
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 ×100%
(2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷(100g+溶解度)×100%
2.配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液:
(1)實(shí)驗(yàn)用品:托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(10mL、100mL)蔗糖。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:
①計(jì)算:配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需要的溶質(zhì)質(zhì)量為50g×5%=2.5g,水的質(zhì)量為50g-2.5g=47.5g。
②稱量(量取):用托盤天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中,把水的密度近似地看作1g/cm3,用量筒量取47.5mL水。(思考:為什么不選用10mL的量筒呢?如果選用10mL的量筒,需要量取5次才能量取到所需的水,這樣將會導(dǎo)致誤差偏大。)
③溶解:把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中,用玻璃棒攪拌,加速蔗糖的溶解。
④貯存:把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽,放到試劑柜中。
【要點(diǎn)詮釋】
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示;是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比,而不是體積關(guān)系。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)學(xué)表示式中,溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
3.稱量蔗糖時(shí),要注意左物右碼,規(guī)范使用托盤天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒(1g以下用游碼),所配溶液就會變稀;量取水時(shí),使用量筒要規(guī)范,讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù),所配溶液就會變濃。
溶液的稀釋和濃縮
1.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算:
(1)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
(2)若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B g,則
A g×a%=Bg×b%(其中B=A+m水)
2.關(guān)于溶液濃縮(無溶質(zhì)析出)的計(jì)算:
(1)向原溶液中添加溶質(zhì):溶液增加溶質(zhì)前后,溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量,而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液,則
Ag×a%+Bg=(A g+Bg)×b%。
(2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑:溶液蒸發(fā)溶劑前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液,則
Ag×a%=(Ag一Bg)×b%。
(3)與濃溶液混合:混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和,混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,濃溶液質(zhì)量為B g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液,則
Ag×a%+B g× b%=(Ag+Bg)×c%。
【要點(diǎn)詮釋】
1.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算一定要抓。喝芤合♂屒昂,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。
2.關(guān)于溶液濃縮(無溶質(zhì)析出)的計(jì)算,要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決。
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