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2023年初中化學(xué)溶液知識重點匯總

來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2023-06-13 16:25:25

中考真題

智能內(nèi)容

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計算:

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

應(yīng)該注意:

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

①濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,但不一定是飽和溶液,稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小,但不一定是不飽和溶液。

②對溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來說,在相同狀況(同溫、同壓)下,飽和溶液總比不飽和溶液要濃,即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

溶解度是用來表示一定溫度下,某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用來表示溶液組成。

配制一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

實驗?zāi)康模?/strong>

①練習(xí)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液。

②加深對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

實驗用品:

托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒(10mL、100mL)、蔗糖。

實驗步驟:

①計算

根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式,計算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需要的:Ⅰ蔗糖質(zhì)量:50g×5%=2.5g,Ⅱ水的質(zhì)量:50g-2.5g=47.5g

②稱量(量取)

用托盤天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中,把水的密度近似地看作1g/cm3,用量筒量取47.5mL水。(思考:為什么不選用10mL的量筒呢?如果選用10mL的量筒,需要量取5次才能量取到所需的水,這樣將會導(dǎo)致誤差偏大)

③溶解

把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中,用玻琉棒攪拌,加速蔗糖的溶解。

④貯存

把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽,放到試劑柜中。

關(guān)于溶液稀釋或增濃的計算

①關(guān)于溶液稀釋的計算

因為溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg,則Ag×a%=Bg×b%(其中B=A+m水)

②關(guān)于溶液增濃(無溶質(zhì)析出)的計算

溶液增濃通常有幾種情況:

a.向原溶液中添加溶質(zhì):

因為溶液增加溶質(zhì)前后,溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量,而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以,若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液,則Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b%。

b.將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑

因為溶液蒸發(fā)溶劑前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以,若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液,則:Ag×a%=(Ag-Bg)×b%。

c.與濃溶液混合

因為混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和,混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以,設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,濃溶液質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液,則:Ag×a%+Bg× b%=(Ag+Bg)×c%。

關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算

無論是用戶通過拍照上傳的內(nèi)容、自定義頭像,還是文章評論的圖片,圖片智能鑒黃接口都能夠進(jìn)行主動識別及獲取色情量化程度信息,實現(xiàn)精準(zhǔn)快速的色情傾向判斷。

解這類問題時要注意:

①化學(xué)方程式下相對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量,而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量。

②若已知溶液的體積或求溶液的體積,要用m=ρV這個公式進(jìn)行換算。

③單位要統(tǒng)一。

b%=(Ag+Bg)×c%。

關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的具體情況

①若溶質(zhì)全部溶于水,且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),直接利用上述計算公式進(jìn)行計算。

②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng),但沒有全部溶解,則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分,未溶解部分不能參與計算。

③若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。

④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物,溶于水后,其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因為結(jié)晶水合物溶于水時,結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。

⑤關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1~2個化學(xué)反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么,其次再通過化學(xué)反應(yīng)計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少,(往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成)最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量,再運用公式計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑥給定溶液中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中某種離子與水分子的個數(shù)比等形式,計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如某NaCl溶液中,Na+︰H2O(數(shù)目)=1︰100,計算NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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