2024年初三化學(xué)：“溶液”知識點大全

一、溶液與懸濁液

1、定義：

由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物

2.溶液的特征：

均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各部分密度、顏色等完全一樣

穩(wěn)定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液里分離出來

注意：

(1)溶液的關(guān)鍵詞：均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。

(2)判斷某物質(zhì)是否為溶液，一般看以下兩點：

①是否為均一、穩(wěn)定的混合物;

②一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。

(3)溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSO4溶液為藍(lán)色。

(4)一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。

3、溶液的組成

①從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)

②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子(或離子)均一地分散到溶劑分子之間。

③溶液、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量;溶液體積 ≠質(zhì)體積+溶劑體積

4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷

①根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后，如植物油的汽油溶液中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑;當(dāng)溶劑為水時，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑;碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。

②若固、氣體與液體混合，一般習(xí)慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質(zhì)

③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習(xí)慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質(zhì)。

④兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑

注意：

a一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。

b、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是生成物硫酸鋅，而不是鋅;

5. 影響因素溶解的因素有：

①溫度 ②溶質(zhì)顆粒大小 ③ 攪拌

6.乳濁液

定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){。

基本特征：乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物，靜置后，兩種液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。

乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。

乳化作用：乳化劑所起的作用。

7.溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解時吸熱的物質(zhì)：

氧化鈣(CaO)氫氧化鈉(NaOH)濃硫酸(H2SO4)

溶解時吸熱的物質(zhì)：硝酸銨(NH4NO3)

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二、飽和液與不飽和液

1、定義：

飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。

注意：

①首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧�，就可能使溶液不飽和�?/p>

②飽和溶液是一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液

③飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量達(dá)到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量還沒有達(dá)到最大限度。

2、判斷溶液是否飽和的方法：

在一定溫度下，是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)(一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液)

3、與濃溶液、稀溶液的關(guān)系：

同一溶質(zhì)：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液

4、轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律： 飽和→不飽和：加溶劑、升溫

不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度

特殊規(guī)律(熟石灰)：飽和→不飽和：加溶劑、降溫

不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度

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三、溶解度

1、固體物質(zhì)溶解度的定義：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

注意：

溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時存在的，只有四個關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來了，溶解度的概念和應(yīng)用才有意義。

2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：

①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)

②外部因素：溫度(與其他量無關(guān))

3、溶解性

定義：根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。

(0—0.01g：難溶)( 0.01—1g：微溶 )( 1—10g：可溶)(10g以上：易溶)

溶解是絕對的，不溶解是相對的

4、固體物質(zhì)的溶解度曲線：

縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。

(1)溶解度曲線的意義：

①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液

③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

④在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液

⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液時過飽和溶液(在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液)

(2)溶解度曲線的變化規(guī)律

①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線 “坡度”比較“陡” 如KNO3

②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2

(3)溶解度曲線的應(yīng)用

①可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度

②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小

③可以確定溫度對溶解度的影響狀況

④根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液

5、氣體的溶解度

(1)定義：某氣體在壓強為101.3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積

(2)影響因素

溫度：在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。

壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體的溶解度越大。

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四、溶液稀釋的表示

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%

3、關(guān)系式：

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)*溶液質(zhì)量=(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)*溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

注意：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

②溶質(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示，單位要統(tǒng)一

③溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量，不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量

④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過飽和狀態(tài)時，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(S/S+100)*100%=【已溶解的量/(溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量)】*100%

2、溶液的稀釋和增濃問題：

(1)關(guān)于溶液的稀釋計算：因為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m水

(2)溶液增濃的計算

①向原溶液中添加溶質(zhì)：設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b%

②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則

Ag×a%=(Ag-Bg)×b%

③與濃溶液混合：因為混合物溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和。混合后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液的質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%

注意：

溶液的質(zhì)量和體積換算：密度=質(zhì)量/體積

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五、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

1、實驗步驟：

計算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼簽

2、誤差分析：

(1)導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。禾炱绞褂貌徽�確，如藥品砝碼放反;量取水的過程中仰視讀數(shù);燒杯不干燥，原來內(nèi)部就有一些水;固體藥品中含有雜質(zhì)或水分，固體轉(zhuǎn)移時損失。

(2)導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：砝碼生銹;量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了;將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。

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六、結(jié)晶現(xiàn)象

1、定義：

晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體

結(jié)晶：形成晶體的過程

2、結(jié)晶的兩種方法：

蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑)：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體

降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體

注意：

結(jié)晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液

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七、混合物的分離

1、分離方法

過濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì)

基本操作：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

結(jié)晶法：兩種固體都是可溶的

注意：

①過濾的操作要點：一貼、二低、三靠

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣

三靠：燒杯緊靠在玻璃棒上;玻璃棒靠在三層濾紙上;漏斗頸靠在燒杯壁上

②在蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺，當(dāng)蒸發(fā)到出現(xiàn)大量晶體時，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿余熱蒸干

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