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2024年中考化學知識點:基本知識、理論

來源:網(wǎng)絡整理 2024-03-19 15:34:59

中考真題

智能內(nèi)容

  二、基本知識、理論

  1.空氣的成分

  氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。

  2.主要的空氣污染物

  NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。

  3.其他常見氣體的化學式

  NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

  4.常見的酸根或離子

  SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

  各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應:

  一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;

  一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)

 。▎钨|(zhì)中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)

  5.化學式和化合價

 。1)化學式的意義

 、俸暧^意義

  a.表示一種物質(zhì);

  b.表示該物質(zhì)的元素組成;

  ②微觀意義

  a.表示該物質(zhì)的一個分子;

  b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

  ③量的意義

  a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

  b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

  (2)單質(zhì)化學式的讀寫

 、僦苯佑迷胤柋硎镜模

  a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

  b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等

  c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

 、诙嘣訕(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

  如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學式為O2

  雙原子分子單質(zhì)化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

  多原子分子單質(zhì)化學式:臭氧O3等

 。3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

 、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

 、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

 。4)根據(jù)化學式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式:

 、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

  ②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟:

  a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

  b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;

  c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

  6.核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

  排布規(guī)律

 、倜繉幼疃嗯2n2個電子(n表示層數(shù))

 、谧钔鈱与娮訑(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

 、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

  注:元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

  金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學性質(zhì)活潑。

  非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學性質(zhì)活潑。

  稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

  7.書寫化學方程式的原則

  ①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

  書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

  8.酸堿度的表示方法——pH

  說明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH <7,溶液呈酸性;pH >7,溶液呈堿性。

 。2)pH越接近0,酸性越強;pH越接近14,堿性越強;pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

  9.金屬活動性順序表:

 。ㄢ洝⑩}、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

  說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

 。2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

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