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2025年中考化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總之十一

來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2024-11-09 22:50:51

中考真題

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  101.溶液的酸堿度可以用 pH表示,pH的范圍通常為 0-14 。pH<7的溶液顯 酸 性,pH越小, 酸 性越 強(qiáng) ;pH =7的溶液顯 中 性;pH>7的溶液顯 堿 性,pH越大, 堿 性越  強(qiáng) 。

  注意:

  (1)酸溶液pH<7,但pH<7的溶液不一定是酸溶液,如CuSO4溶液pH<7,屬于鹽類;

  (2)堿溶液pH>7,但pH>7的溶液不一定是堿溶液,如Na2CO3溶液pH>7,屬于鹽類。

  102. 測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用  pH試紙,(廣泛PH試紙精確到  1 );PH試紙不能直接放入溶液中;如果潤濕pH試紙,測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏 大 ,測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏小 。

  103. 正常雨水的pH約為 5.6 ,因?yàn)槿芙饬丝諝庵械?CO2 生成 H2CO3 ,酸雨是  pH<5.6  的雨水。

  SO2形成酸雨的化學(xué)方程式 SO2+H2O=H2SO3  2H2SO3+O2=2H2SO4 。

  104.鹽類物質(zhì)是指含有 金屬 離子(或 NH4+ )和 酸根 離子的化合物,按分類寫出下列鹽類的化學(xué)式。

  硫酸鹽:硫酸鈉 Na2SO4  硫酸鋇 BaSO4  碳酸鹽:碳酸鈉 Na2CO3 碳酸鈣 CaCO3    

  硝酸鹽:硝酸鉀 KNO3  硝酸亞鐵 Fe(NO3)2 鹽酸鹽(氯化物):氯化鉀KCl 氯化鈣 CaCl2           

  銨鹽:  硝酸銨 NH4NO3 氯化銨 NH4Cl  鈉鹽:硝酸鈉  NaNO3  氯化鈉NaCl            

  碳酸氫鹽:碳酸氫鈉 NaHCO3  碳酸氫銨 NH4HCO3             

  其它鹽:高錳酸鉀 KMnO4 錳酸鉀 K2MnO4 氯酸鉀 KClO3    

  105.食鹽主要成分是 NaCl  ,可以消除積雪的原因:  降低水的凝固點(diǎn) ;生理鹽水是 0.09%  的氯化鈉溶液,工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉有毒。

  106.大理石、石灰石的主要成分是  CaCO3  ,可用作 建筑材料、補(bǔ)鈣劑  。

  107.Na2CO3,俗稱為 純堿 、 蘇打  ,水溶液呈 堿 性,可用于 玻璃 ,造紙,紡織工業(yè),洗滌劑等。

  108.碳酸氫鈉的化學(xué)式為 NaHCO3 ,屬于鹽類,俗稱 小蘇打 ,其溶液呈堿 性,除了治療 胃酸 過多癥,還用作 發(fā)酵粉 。    

  109. 檢驗(yàn)碳酸鹽的操作方法:取樣,向待測(cè)樣品中加入適量的 稀鹽酸 ,將產(chǎn)生的氣體通入到 澄清石灰水 中,如果 石灰水變渾濁 ,證明含有CO32-。

  110.復(fù)分解反應(yīng):在溶液中,由 兩種化合物 互相交換成分,生成 另外兩種化合物 的反應(yīng)。(通式:AB+CD = AD+CB,口訣:雙交換,價(jià)不變)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀 或有 氣體  或有 水 生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

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