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2023年初中化學(xué)考點(diǎn)：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解過程中發(fā)生了兩種變化。一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量。[來源:學(xué)+科+網(wǎng)] 另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出

2023-01-08

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：結(jié)晶現(xiàn)象

結(jié)晶現(xiàn)象 1、定義：晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體結(jié)晶：形成晶體的過程 2、結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑)：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度變化較大的固

2023-01-08

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：影響固體物質(zhì)溶解度的因素

影響固體物質(zhì)溶解度的因素： ①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) ②外部因素：溫度(與其他量無關(guān))

2023-01-08

2023年初中化學(xué)知識(shí)：向原溶液中添加溶質(zhì)

向原溶液中添加溶質(zhì)：因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)

2023-01-08

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：判斷溶液是否飽和的方法

判斷溶液是否飽和的方法： ①觀察法:當(dāng)溶液底部有剩余溶質(zhì)存在，且溶質(zhì)的量不再減少時(shí)，表明溶液已飽和。 ②實(shí)驗(yàn)法:當(dāng)溶液底部無剩余溶質(zhì)存在時(shí)，可向該溶液中加入少量該溶質(zhì)，攪拌后，若能溶解或溶解一部分，表明

2023-01-08

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化

飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化：不飽和溶液通過增加溶質(zhì)(對(duì)一切溶液適用)或降低溫度(對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則須升高溫度，如石灰水)、蒸發(fā)溶劑(溶劑是液體時(shí))能轉(zhuǎn)化為飽和溶液。飽和溶

2023-01-08

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鹽溶液的反應(yīng)方程式

鹽溶液的反應(yīng)方程式 1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金屬鐵的治煉原理：55.3CO+ 2Fe2O

2023-01-08

2023年初中化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)：影響氣體溶解度的因素

影響氣體溶解度的因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越�。� ③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

2023-01-08

2023年初中化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)：混合物的分離

混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+ 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 ①蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽） ②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用

2023-01-08

2023年初中化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)：飽和溶液、不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

2023-01-08

2023年初中化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)：固體溶解度的含義

固體溶解度的含義： 20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： ①在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃時(shí)，NaCl溶解在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的質(zhì)量為36克

2023-01-08

2023年初中化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)：溶液的基本特征

溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。

2023-01-08

2023年中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)——溶液的形成

溶液的形成一、溶液 1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài) 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一

2023-01-08

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：乳化現(xiàn)象和乳濁液

【乳化】乳化是使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠。乳化形成的并不是溶液，例如植物油中加入水，加入乳化劑并不是水溶解了油，只是使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴存在于水中而不聚集。【乳化劑】能防

2022-12-10

2023年初中藍(lán)色溶液有哪些藍(lán)色溶液的化學(xué)式

初中藍(lán)色溶液及化學(xué)式含銅離子的鹽溶液都是藍(lán)色的藍(lán)色溶液以外的藍(lán)色物質(zhì) 藍(lán)色沉淀藍(lán)色固體藍(lán)色溶液相關(guān)精選試題分析例題1：在淀粉―KI溶液中，滴入少量NaClO時(shí),得到藍(lán)色溶液A，加入過量NaClO時(shí)，得到無色溶

2022-12-10

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