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濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途htt 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 純凈 :無(wú)色液體 工業(yè)用鹽酸:黃色(含F(xiàn)e3+) 無(wú)色粘稠、油狀液體 氣 味 有刺激性氣味 無(wú) 特 性 揮發(fā)性(揮發(fā)出氯化氫氣體) (敞口置于空氣
2022-03-01
1、濃鹽酸 有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸 有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強(qiáng)氧化性。 3、濃硫酸 無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性,溶水時(shí)能放出大量
2022-03-01
鹽的化學(xué)性質(zhì): 鹽與金屬反應(yīng)生成另 一種金屬和另 一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。 鹽和酸反應(yīng)生成 另一種鹽和另一種酸;如:BaCl2+H2SO4==BaSO4 +2HCl。 鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一 種堿;如:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)
2022-03-01
(1)氯化鈉(NaCl):①俗名:食鹽。②存在:在自然界中分布很廣,存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途:a、調(diào)味品,b、配制生理鹽水,c、工業(yè)原料,d、工業(yè)上用來(lái)做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等,e、
2022-03-01
酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸 有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸 有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強(qiáng)氧化性。 3、濃硫酸 無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性,
2021-12-18
氧化物、酸、堿和鹽的知識(shí)點(diǎn)可以從以下十個(gè)方面掌握: 一、化學(xué)用語(yǔ) 1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)
2021-12-18
氧化物、酸、堿和鹽的知識(shí)點(diǎn)可以從以下十個(gè)方面掌握: 一、化學(xué)用語(yǔ) 1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)
2021-12-18
2021-12-18
2021-12-18
2021-12-18
1.濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性,放在空氣中質(zhì)量減輕。 2.濃H2SO4:吸水性,放在空氣中質(zhì)量增重?勺龈稍飫。 使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 3. NaOH固體(白色)能吸水而潮解,又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì),所以Na
2021-12-18
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng)) (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 (
2021-12-18
1.電離口訣: 電離電離,遇水便離 。 說(shuō)明: 遇水便離 是指酸、堿、鹽在溶解于水時(shí)便同時(shí)發(fā)生電離,并不是通電后才發(fā)生電離。 2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣: 溶液能導(dǎo)電,原因仔細(xì)辨,光有離子還不行,自由移動(dòng)是關(guān)鍵
2021-12-18
1溶液的酸堿度用pH來(lái)表示,pH的范圍通常在 。當(dāng)pH=7時(shí),溶液呈 性;當(dāng)pH 7時(shí),溶液呈 性,并且pH越大,堿性越 ;當(dāng)pH 7時(shí),溶液呈 性,并且pH越小,酸性越 。 2測(cè)定pH大小的簡(jiǎn)單辦法是使用 ,具體操作是用 蘸取待測(cè)液
2021-12-18
從近幾年的中考題可以看出,知識(shí)點(diǎn)涵蓋量最高的題就是選擇題,有的選項(xiàng)就是課本的原話,或是課本知識(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用,而填空題,簡(jiǎn)答題是課后習(xí)題,或通過(guò)書(shū)上的某一部分內(nèi)容設(shè)定的一個(gè)問(wèn)題。所以,回歸課本,把基礎(chǔ)知
2021-12-18
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