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條件:生成物:有沉淀或有氣體或有水生成時,復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 反應(yīng)物:有酸酸必溶,無酸堿鹽溶 由于初中常見的酸是可溶性的,因此:
2015-03-14
復(fù)分解反應(yīng) 1、概念:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、特點:首尾交換,各元素的化合價不變
2015-03-14
1.鹽(可溶)+ 金屬1 金屬2 + 新鹽(金屬1比金屬2活潑,K、Ca、Na除外)反應(yīng)類型:置換反應(yīng) 2.鹽+ 酸 新鹽+ 新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)反應(yīng)類型:復(fù)分解反應(yīng) 3.鹽+ 堿 新鹽+ 新堿(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分
2015-03-14
1、酸:大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、堿:只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀 3、鹽:鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶; 硫酸鹽除BaSO4難溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,
2015-03-14
檢驗溶液中存在CO32-的方法: ⑴加入稀HCl,若有無色氣泡產(chǎn)生,則有存在CO32- ⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若液體變渾濁,則有存在CO32- ⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液,若液體變渾濁,則有存在CO32-
2015-03-14
碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化:
2015-03-14
1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì): 2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì): 這兩個反應(yīng)可用檢驗NaOH是否變質(zhì) 3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì):與酸的反應(yīng); HCl + NaHCO3 ___________ H2O+ NaCl +CO2 碳酸根離子的鑒別:
2015-03-14
精鹽提純 去除不溶性雜質(zhì),得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 實驗步驟:溶解、過濾、蒸發(fā) 實驗儀器
2015-03-14
2015-03-14
改變?nèi)芤篜H值的方法: ①酸性溶液:加水,溶液PH值不斷增大,接近于7; 加堿性溶液,溶液PH值不斷增大,最終PH值大于7 ②堿性溶液:加水,溶液PH值不斷減小,接近于7; 加酸性溶液,溶液PH值不斷減小,最終PH值
2015-03-14
酸堿性與酸堿度關(guān)系: 溶液酸堿性 pH值 石蕊 酚酞 酸性 7 變紅色 無色 中性 =7 紫色 無色 堿性 ﹥7 變藍色 變紅色
2015-03-14
PH值與溶液酸堿性的關(guān)系: PH=7 溶液呈中性 例如:H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH<7 溶液呈酸性,PH越小酸性越強 例如:酸溶液 PH>7 溶液呈堿性,PH越大堿性越強 例如:堿溶液 注意:酸溶液一定是酸性溶液,
2015-03-14
PH值的范圍:0----14 在酸性溶液中,酸性越強,PH值越小,溶液中氫離子濃度越大 在堿性溶液中,堿性越強,PH值越大,溶液中氫氧根離子濃度越大
2015-03-14
1、酸與堿的反應(yīng) 堿+ 酸 鹽+ 水 中和反應(yīng) HCl + NaOH _____ NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 _____ CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O 2、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 注意:反應(yīng)物只能是
2015-03-14
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