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硬度最高的金屬是 鉻 。鉻元素符號Cr,銀白色金屬,在元素周期表中屬 ⅥB族, 鉻的原子序數(shù)24,原子量51.9961,體心立方晶體,常見化合價為+3、+6和+2。氧化數(shù)為10。 鉻 主要用途 鉻為不活潑性金屬,在常溫下對氧
2022-04-24
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2022-04-19
非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 1、化學(xué)惰性:稀有氣體; 強氧化性:F2、Cl2、Br2、O2; 以還原性為主:H2、C、Si、B、P、As。 2、典型的非金屬較易跟金屬化合,一般形成離子鍵,非金屬元素得電子,呈負(fù)價。 3、典型的非金屬能
2022-04-19
金屬銹蝕: 金屬材料受周圍介質(zhì)的作用而損壞,稱為金屬腐蝕。金屬的銹蝕是最常見的腐蝕形態(tài)。腐蝕時,在金屬的界面上發(fā)生了化學(xué)或電化學(xué)多相反應(yīng),使金屬轉(zhuǎn)入氧化(離子)狀態(tài)。這會顯著降低金屬材料的強度、塑性、韌
2022-04-19
金屬活動性順序表的意義 (1)金屬的位置越靠前,它的活動性越強 (2)位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(強氧化酸除外)。 (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na除外)。 (4)很活潑的
2022-04-19
金屬活動性順序 1.概念 金屬性:失去電子成為陽離子的傾向的大小 金屬活動性:在水溶液中形成水合離子的傾向的大小 2.通過探究說明金屬活動性 a與酸:鎂、鋅、鐵都能與酸反應(yīng),而銅不能,故鎂鋅鐵的金屬活動性比銅
2022-04-19
金屬的回收利用 定義:金屬回收是指從廢舊金屬中分離出來的有用物質(zhì)經(jīng)過物理或機械加工成為再生利用的制品。是從回收、拆解、到再生利用的一條產(chǎn)業(yè)鏈。 保護金屬資源的途徑: (1)回收利用廢舊金屬; (2)防止金屬制品
2022-04-19
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2022-04-19
一氧化碳 1、原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的把鐵從鐵礦石里出來。 2、現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 3、書上圖8-20需注意: ①先通CO再加熱的目的:排出裝置內(nèi)的空氣
2022-04-19
(1)金屬的活動順序。只有排在氫前面的金屬才能置換出酸里的氫(不是氫氣);這里的酸常用稀鹽酸和稀硫酸,不能用濃硫酸和硝酸(氧化性太強,得不到氫氣而是水,不屬于置換反應(yīng))。注意金屬鐵與酸反應(yīng)得到的是亞鐵鹽(Fe2+
2022-04-19
33.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間,則下列反應(yīng)不正確的是( ) A.Mn + H2SO4 MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 MnSO4 + Cu 34.小軍只用一種試劑能一
2021-12-20
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年中考化學(xué)考點:金屬方程式,希望對同學(xué)們有所幫助,僅供參考。 (1)金屬與氧氣反應(yīng): 40.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO 41.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4 42.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加
2021-11-21
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年中考化學(xué)考點:置換反應(yīng),希望對同學(xué)們有所幫助,僅供參考。 1.鎂和稀鹽酸:Mg+2HClMgCl2+H2 2.鎂和稀硫酸:Mg+H2SO4MgSO4+H2 3.鋁和稀鹽酸:2Al+6HCl2AlCl3+3H2 4.鋁和稀硫酸:2Al+3H2SO
2021-11-21
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年中考化學(xué)考點:鐵的冶煉,希望對同學(xué)們有所幫助,僅供參考。 鐵的冶煉 1.煉鐵的原理 煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng),把鐵還原出來。下面的實驗就是模擬煉鐵的原理。 模擬煉鐵的實驗
2021-11-21
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年中考化學(xué)考點:金屬材料,希望對同學(xué)們有所幫助,僅供參考。 金屬材料 純金屬(90多種) 合金(幾千種) 2、金屬的物理性質(zhì):(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅
2021-11-21
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