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1．酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。生活中常見的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 2．堿性溶液（溶液中有OH-）：指pH大于7的溶液。生活中
2019-08-27
酸堿鹽知識歸納 一、概念： 1、 酸的組成--氫離子＋酸根離子 2、 堿的組成--金屬離子＋氫氧根離子 3、 鹽的組成--金屬離子＋酸根離子 4、 復分解反應--由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反
2019-08-27
三、熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發(fā)生的一個重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋�記憶口訣： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，堿難溶。 氯化
2019-08-27
二、明確復分解反應發(fā)生的本質，掌握酸堿鹽反應的規(guī)律 1．復分解反應及其發(fā)生的條件 復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：AB+CD=AD+CB轉自:考試網(wǎng) - [Examw.Com
2019-08-27
一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質區(qū)別 酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、堿、鹽的前提條件。 1．酸及酸的通性 對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們
2019-08-27
一、選擇：(每個答案1分，共63分) （ ）10﹪的葡萄糖水溶液應由下列何者組成？(A)10公克葡萄糖與100公克水(B)10公克葡萄糖與90公克水(C)180公克葡萄糖與100mL水(D)90公克葡萄糖與10公克水。 《答案》B 詳解
2019-08-27
【例題精芽： 例1：有從左到右依次排列的三種金屬X、Y和Z，把Z放入稀鹽酸中不反應，放入X(NO3)2溶液中有單質X析出。Y放入ZCl2溶液中產(chǎn)生YCl2。符合以上事實的是 A．Hg、Fe、Cu B．Ag、Fe、Au C．Cu、Zn、Fe D
2019-08-27
考點1．通過化學反應前后溶液酸堿性的變化確定溶液pH的變化（拓展考點） 溶液的pH可以發(fā)生改變，我們可以通過向溶液中加入酸溶液或者加入堿溶液改變?nèi)芤旱乃釅A性強弱程度。 要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入
2019-08-27
考點1．中和反應及其應用 （1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應，如NaOH+HCl==NaCl+H2O。 （2）中和反應的實質：酸溶液中的H+與堿溶液中的結合生成水的過程。 （3）中和反應與復分解反應的關系
2019-08-27
酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3 H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根
2019-08-27
氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3 +2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①
2019-08-27
精鹽提純 去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 2、 實驗儀器 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵
2019-08-27
酸、堿、鹽的溶解性 1、酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶; 硫酸鹽除BaSO4難溶
2019-08-27
制堿 (1)可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 +2NaOH (2)不溶性堿 堿和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2 +2NaCl 不溶性堿
2019-08-27
硫酸的性質及用途： 化學性質：a、與酸堿指示劑作用;b、與活潑金屬發(fā)生置換反應;c、與金屬氧化物(堿性氧化物)反應;d、與堿發(fā)生中和反應;e、與BaCl2發(fā)生復分解反應。 用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、
2019-08-27
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