2023年初中化學知識點：濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 純凈 ：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水

2023-02-12

2023年初中化學知識點：酸的通性

酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） (1)與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2)金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 (3)堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 (4)堿 + 酸 鹽 +

2023-02-12

2023年初中化學知識點：酸、堿、鹽的組成

酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的

2023-02-12

2023年初中化學知識點：初中化學溶液的酸堿性

初中化學溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等) 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等) 3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 三、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)

2023-01-09

2023年初中化學知識點：常見的鹽

2023-01-09

2023年初中化學知識點：酸堿鹽，氧化物

2023-01-09

2023年初中化學知識點：酸、堿、鹽易漏化學性質(zhì)

酸、堿、鹽易漏化學性質(zhì) 1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性堿(NaOH)反應。------為什么可溶性堿易變質(zhì)的原因 2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因 3、干冰不是冰， 純堿

2023-01-09

2023年初中化學知識點：酸、堿、鹽的特性

酸、堿、鹽的特性 ① 濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 ②濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。 ③濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水

2023-01-08

2023年初中化學知識點：酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

酸與堿的通性和鹽的性質(zhì) 1. 酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色; (2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣; (3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水; (4)酸能與堿反應生成鹽和水; (5)酸能

2023-01-08

2023年初中化學《酸堿鹽金屬》知識點總結(jié)

2023-01-08

2023年初中化學知識點：酸、堿、鹽的溶解性

酸、堿、鹽的溶解性（室溫） 1. 酸：大多數(shù)都可溶。 只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水 2. 堿：，其余均為沉淀。 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶 3. 鹽：。 氯化不溶銀亞汞 4. 氯化物除氯

2023-01-08

2023年初中化學知識點：鹽的化學性質(zhì)

鹽的化學性質(zhì) 鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽 1. (金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉) 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 2. 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿 3.(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件) 鹽 + 鹽 兩種新鹽 4.

2023-01-08

2023年初中化學知識點：粗鹽提純

粗鹽提純 1. 粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 2. 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。 溶解、過濾、蒸發(fā)

2023-01-08

2023年初中化學知識點：鹽的概述

鹽的概述 1. 鹽的定義：由金屬離子(或 NH4+NH^{4+} )和酸根離子形成的化合物。 2. 幾種常見的鹽 3. 消毒用鹽 游泳池一般用硫酸銅消毒。 醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。 過去習慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消

2023-01-08

2023年初中化學知識點：常見的堿

常見的堿 酸、堿包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。 作者：一枚化學老師 鏈接：https://www.zhihu.com/question/377997494/answer/1069912334 來源：知乎 著作權(quán)歸作者所有。商業(yè)轉(zhuǎn)載請聯(lián)系

2023-01-08